【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。
(1)下列 (填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)具有良好導(dǎo)電性。
①a、c、m ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
(2)電離能主要取決于原子核對(duì)核外電子的吸引力和形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子各級(jí)電離能的數(shù)據(jù)(kJ·mol-1):
鋰 | X | Y | |
失去一個(gè)電子 | 519 | 502 | 580 |
失去二個(gè)電子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去三個(gè)電子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去四個(gè)電子 | 9550 | 11600 |
①為什么鋰原子的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能 。
②用電子式表示X和j以原子個(gè)數(shù)1比1形成的一種化合物 。
③Y在周期表中是 族元素。
④e元素的電子排布式為
【答案】(1)④
(2)鋰原子失去一個(gè)電子后形成Li+,最外層電子排布為1s2,軌道全滿,所以再失去一個(gè)電子需要的能量遠(yuǎn)大于第一電離能
(3)
(4)ⅢA
(5)1s22s22p63s23p63d24s2
【解析】試題分析:(1)a→m所對(duì)應(yīng)的元素依次是:Na、H、Mg、Sr、Ti、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar,其中單質(zhì)屬于電的良導(dǎo)體的是金屬(a、c、d、e、f、g)及個(gè)別特殊的非金屬(h形成的石墨),答案選④;
(2)①從題中氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量數(shù)據(jù)不難看出,失去第一個(gè)電子所需的能量遠(yuǎn)小于失去第二、三個(gè)電子所需的能量,說(shuō)明鋰原子核外電子共有兩層,第一個(gè)電子處于L層(電子離核相對(duì)較遠(yuǎn)),第二、三個(gè)電子處于K層(電子離核相對(duì)較近)。當(dāng)Li原子失去第一個(gè)電子變成Li+后,只剩下K層的兩個(gè)電子(屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)),此時(shí)要想再失去電子已變得很困難。值得注意的是:盡管K層電子離核較近,受原子核的吸引較大,但對(duì)失去電子所需能量的影響不會(huì)太大,也就是說(shuō),處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子失去電子所需的能量遠(yuǎn)比因半徑變。词芎说囊^大)而導(dǎo)致的能量增加值要大。
②分析X原子失去核外不同電子所需的能量數(shù)據(jù)可看出,失去第一個(gè)電子遠(yuǎn)比失去其它電子要容易,這就說(shuō)明“第一個(gè)電子 ”屬于最外層電子,同時(shí)也說(shuō)明該元素最外層只有一個(gè)電子。而此時(shí)最外層只有一個(gè)電子的元素肯定在表中的ⅠA族,只有a(鈉)元素才符合題意。鈉元素與j(O)形成的化合物的化學(xué)式有兩個(gè):Na2O和Na2O2,其中過(guò)氧化鈉的電子式為。
③分析Y原子失去核外不同電子所需的能量數(shù)據(jù)可看出,當(dāng)其失去第一至第三個(gè)電子時(shí),所需能量相差并不大(屬于因受原子核吸引力不同而致),當(dāng)失去第四個(gè)電子時(shí)所需的能量則遠(yuǎn)大于失去第三個(gè)電子時(shí)所需的能量,說(shuō)明當(dāng)Y原子失去前三個(gè)電子之后已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。也就是說(shuō),Y原子的最外層有三個(gè)電子,而最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),因此,Y應(yīng)該屬于周期表中第ⅢA族的元素。
④Ti元素的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用足量的一氧化碳還原14.5g鐵的氧化物的混合物。將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25g,則該混合物的組合可能的是
A.Fe2O3、Fe3O4、FeO
B.FeO、Fe3O4
C.Fe3O4、Fe2O3
D.Fe3O4、Fe5O7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。
I.部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。
(1)元素R在周期表中的位置是 。
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為 。
(3)測(cè)定Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為 。
II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物,如CO2、CS2、COS等
(1)下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 (填序號(hào))
A.相同條件下水溶液的PH:Na2CO3>Na2SO4
B.酸性:H2SO3 >H2CO3
C.CS2中碳元素為+4價(jià),硫元素為-2價(jià)
(2)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害,其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
①羰基硫(COS)的電子式為: 。
②羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如下:
已知A是一種正鹽,則A的化學(xué)式為 ;若氣體a為單質(zhì),反應(yīng) II的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
元素代號(hào) | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列敘述正確的是
A.X離子的氧化性比Y離子氧化性強(qiáng)
B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氨水
D. W單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
C.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】
煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣—鋅渣(除了含Zn外,還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)),利用鋅渣制取并回收Z(yǔ)nSO4·7H2O和金屬鎘是一個(gè)有益的嘗試,其流程如下:
已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH分別為:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7;鋅的金屬活動(dòng)性比鎘強(qiáng)。
試回答下列問(wèn)題:
(1)“浸出”時(shí)用到的“試劑X”為___________(填名稱)。
(2)寫出“氧化”過(guò)程的離子方程式____________。
(3)“調(diào)pH”過(guò)程可以選用_____________。(從以下選項(xiàng)選擇,填序號(hào))
A.H2SO4 B.ZnO C.NaOH D.ZnCO3
“濾渣2”的主要成分是___________(填化學(xué)式,下同)。
(4)“試劑Y”是_______________;寫出除去Cd2+的化學(xué)方程式_______________。
(5)“操作1”的方法是_______________;在“操作1”時(shí),必須采取的實(shí)驗(yàn)措施是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題:
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反應(yīng)中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填序號(hào),下同)_________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。
(2)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____________
(3)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共六種微粒:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程:H2O2→O2。
①寫出上述反應(yīng)的離子方程式并配平
②如果上述反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。
(4) H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng):KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。 如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.腐蝕過(guò)程中,負(fù)極是c
B.正極反應(yīng)是O2 + 4e-+2H2O=4OH-
C.若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.環(huán)境中的Cl擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2 (OH)3Cl↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載,“銀針驗(yàn)毒”涉及的化學(xué)反應(yīng)是:4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.X的化學(xué)式為Ag2S
B.還原性:H2S>H2O
C.每消耗11.2L O2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
D.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S的空間結(jié)構(gòu)呈V型
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