【題目】下列離子方程式書寫正確的是

ACuSO4溶液中投入NaCu2++2Na=Cu+2Na+

BFeCl3溶液中滴加KSCN溶液Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

CNaHCO3溶液中加過(guò)量Ca(OH)2溶液Ca2++HCO+OH-=CaCO3+H2O

DBaCl2溶液中通入SO2氣體SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+

【答案】C

【解析】

試題分析:A.向CuSO4溶液中投入Na:鈉首先與水反應(yīng)放出氫氣,不能裝置出銅,故A錯(cuò)誤;B.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變成紅色,生成的Fe(SCN)3不是沉淀,故B錯(cuò)誤;C.向NaHCO3溶液中加過(guò)量Ca(OH)2溶液,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉和水,離子方程式為Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O,故C正確;D.向BaCl2溶液中通入SO2氣體,不能發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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A. 細(xì)胞中能源物質(zhì)之一 B. 某些重要復(fù)雜化合物的成分

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A. 核苷酸 B. DNA C. RNA D. 蛋白質(zhì)

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【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g,則下列敘述中正確的是

A.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為3.36L

B.當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí),消耗NaOH溶液的體積為V≥75ml

C.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g

D.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.45mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列描述正確的是

A. 氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色,它們的漂白原理相同

B. 氫氧化鐵膠體粒子在電場(chǎng)的影響下將向陰極移動(dòng),說(shuō)明氫氧化鐵膠體帶正電。

C. 向某溶液中加入NaOH溶液后再滴加紅色石蕊試液變藍(lán)說(shuō)明溶液中含有NH4+

D. 已知298K時(shí),合成氨反應(yīng)N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H-92.0kJ/mol ,在密閉容器中加入一定量反應(yīng)物達(dá)平衡后生成0.2mol NH3,測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為9.20kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) △H0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是

①m+n>p ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

③n>p ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢

若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液肯定呈酸性的是( )

A.含有H+離子的溶液 B.酚酞顯無(wú)色的溶液

C.C(OH-)<C(H+)的溶液 D.pH小于7的溶液

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可用來(lái)證明氨水是弱堿的是

A. 氨水能跟氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀

B. 銨鹽受熱易分解

C. 1mol/L 的氨水可以使酚酞試液變紅

D. 常溫下0.1mol/L的氯化銨溶液的pH為5

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