【題目】下列描述正確的是
A. 氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色,它們的漂白原理相同
B. 氫氧化鐵膠體粒子在電場(chǎng)的影響下將向陰極移動(dòng),說明氫氧化鐵膠體帶正電。
C. 向某溶液中加入NaOH溶液后再滴加紅色石蕊試液變藍(lán)說明溶液中含有NH4+
D. 已知298K時(shí),合成氨反應(yīng)N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol ,在密閉容器中加入一定量反應(yīng)物達(dá)平衡后生成0.2mol NH3,測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為9.20kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3是重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)室對(duì)氨氣進(jìn)行下列研究。
(1)相同溫度下,在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
容器編號(hào) | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量(mol) | 平衡壓強(qiáng)(Pa) | ||
N2(g) | H2(g) | NH3(g) | NH3(g) | ||
Ⅰ | 4 | 12 | 0 | 4 | P1 |
Ⅱ | 2 | 6 | 0 | C2 | P2 |
Ⅲ | 1.5 | 4.0 | 3 | ? | ? |
①若容器Ⅰ中反應(yīng)50秒到達(dá)平衡,則該時(shí)段v(H2)= mol/(L·s)
②容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)均到達(dá)平衡時(shí)c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)
③容器Ⅲ中,達(dá)到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)
(2)①已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
則4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H= KJ/mol
②將4molNH3和5molO2分別置于5個(gè)體積相同、溫度不同的容器中在鉑系催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng),相同時(shí)間后測(cè)量5個(gè)容器中N產(chǎn)率如圖所示。下列說法正確的是 (填字母)。
A.a點(diǎn)v(正)大于v(逆)
B.c點(diǎn)反應(yīng)速率最快
C.溫度高于900℃時(shí),NO產(chǎn)率下降的原因是因?yàn)闇囟壬邔?dǎo)致平衡逆向移動(dòng)
(3)氨是一種潛在的清潔能源,可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應(yīng)為:4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦合金烤瓷牙是目前國(guó)內(nèi)使用最為普遍的一種烤瓷牙,TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的原料。
(1)工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制取TiCl4
① 有人擬用以下氯化反應(yīng)來制取TiCl4:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) ,寫出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的離子方程式 。
② 工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入碳單質(zhì),在一定條件下制取TiCl4,從化學(xué)平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因 。
(2)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4,裝置圖如下:
下表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì):
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76.8 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
① 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈,其主要目的是 。
② 本實(shí)驗(yàn)中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點(diǎn)是 。
③ B中CCl4與TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
④ 欲分離C裝置中的TiCl4,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為 (填操作名稱)。
⑤ 若將反應(yīng)過程中生成的氣體X(足量)緩緩?fù)ㄈ隑a( OH)2和NaOH的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和 通入氣體X的體積(V)的關(guān)系如圖所示,若混合溶液中Ba( OH)2和2NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1,則b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為 , 從b點(diǎn)到c點(diǎn),沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,稀硝酸被還原為NO2
B.③中反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
C.③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
D.由上述實(shí)驗(yàn)可知:Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng),也可與稀硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.向CuSO4溶液中投入Na:Cu2++2Na=Cu+2Na+
B.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
C.向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液:Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D.向BaCl2溶液中通入SO2氣體:SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中含有NA個(gè)氯化氫分子的是
A. 將lmol H2和1molCl2光照或點(diǎn)燃后的產(chǎn)物
B. 6.02×1023個(gè)HCl氣體分子
C. 室溫下,將1molHCl氣體通入100mL水中所得溶液
D. 室溫下,73gHCl氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是
A.氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合 B.異丁醇燃燒
C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌 D.氧化鈣溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6mol NO和4.8molO2,發(fā)生如下反應(yīng):
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0
②2NO2(g)N2O4(g) △H<0
測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2濃度為1.2 mol/L,N2O4的濃度為0.8 mol/L。則反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為( )
A. 0.24 B.0.36 C.1.44 D.l.96
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
則表中a為230
B.已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1
所以H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1
C.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.33kJ·mol-1,則CH4的燃燒熱為802.33kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2,則ΔH1>ΔH2
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