【題目】下列與無機(jī)鹽的功能無關(guān)的是

A. 細(xì)胞中能源物質(zhì)之一 B. 某些重要復(fù)雜化合物的成分

C. 維持細(xì)胞的滲透壓和酸堿平衡 D. 能維持細(xì)胞的形態(tài)和結(jié)構(gòu)

【答案】A

【解析】細(xì)胞的主要能源物質(zhì)是糖類,蛋白質(zhì)和脂肪也可以作為能源物質(zhì),無機(jī)鹽不是能源物質(zhì),A正確;有些無機(jī)鹽是某些重要化合物的組成成分,如:鐵是血紅蛋白的成分,鎂元素是葉綠素的組成成分,B錯(cuò)誤;生物體內(nèi)的無機(jī)鹽還參與維持生物體內(nèi)的滲透壓和酸堿平衡,C錯(cuò)誤;生物體內(nèi)的無機(jī)鹽能維持細(xì)胞的形態(tài)和結(jié)構(gòu),D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦力、可自由滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:

下列判斷正確的是( )

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C. 達(dá)平衡(I)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D. 在平衡(I)和平衡(II)中,M在隔板右邊氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于微量元素的一組是( )

A. Cl、Fe、S、N、Cu B. B、Cl、Zn、Mn、Mo

C. C、H、N、P、Mn D. N、P、K、B、Fe、I

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

(1高濕條件下,寫出大氣SO2轉(zhuǎn)化HSO3方程式 。

3)二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng),其裝置示意圖如下:

質(zhì)子的流動(dòng)方向 從A到BB到A。

負(fù)極的電極反應(yīng) 。

(4燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中硫化合物污染關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一工業(yè)流程如下:

用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)HSO3,反應(yīng)的離子方程式是 。

若石灰乳過量,將其產(chǎn)物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2物質(zhì)的化學(xué)式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

物質(zhì)編號(hào)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

Al2O3

Na [Al(OH) 4]

Al

Al(OH)3

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

NO

NO2

N2

HNO3

A①② B②③ C②④ D①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3是重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)室對(duì)氨氣進(jìn)行下列研究。

(1)相同溫度下,在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

容器編號(hào)

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量(mol)

平衡壓強(qiáng)(Pa)

N2(g)

H2(g)

NH3(g)

NH3(g)

4

12

0

4

P1

2

6

0

C2

P2

1.5

4.0

3

?

?

①若容器Ⅰ中反應(yīng)50秒到達(dá)平衡,則該時(shí)段v(H2)= mol/(L·s)

②容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)均到達(dá)平衡時(shí)c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)

③容器Ⅲ中,達(dá)到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)

(2)①已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H= KJ/mol

②將4molNH3和5molO2分別置于5個(gè)體積相同、溫度不同的容器中在鉑系催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng),相同時(shí)間后測(cè)量5個(gè)容器中N產(chǎn)率如圖所示。下列說法正確的是 (填字母)。

A.a點(diǎn)v(正)大于v(逆)

B.c點(diǎn)反應(yīng)速率最快

C.溫度高于900℃時(shí),NO產(chǎn)率下降的原因是因?yàn)闇囟壬邔?dǎo)致平衡逆向移動(dòng)

(3)氨是一種潛在的清潔能源,可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應(yīng)為:4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如圖。

(1)O點(diǎn)導(dǎo)電能力為零的理由:

(2)a、b、c三點(diǎn)酸性由大到小的順序?yàn)?/span> 。

(3)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可選 。

A.加熱

B.加很稀的NaOH溶液

C.加固體KOH

D.加水

E.加固體CH3COONa

F.加Zn粒

(4)在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢(shì)的量是 。

A.c(H+) B.H+個(gè)數(shù)

C.CH3COOH分子數(shù) D.c(H+)/c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為落實(shí)五水共治,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說法不正確的是( )

A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

BX可以是空氣,且需過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-=N2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

ACuSO4溶液中投入NaCu2++2Na=Cu+2Na+

BFeCl3溶液中滴加KSCN溶液Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

CNaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液Ca2++HCO+OH-=CaCO3+H2O

DBaCl2溶液中通入SO2氣體SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+

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