【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g,則下列敘述中正確的是
A.當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為3.36L
B.當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時,消耗NaOH溶液的體積為V≥75ml
C.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g
D.當(dāng)金屬全部溶解時,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.45mol
【答案】B
【解析】
試題分析:將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO),發(fā)生反應(yīng):3Mg+8HNO3 (稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O;3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
向反應(yīng)后的溶液中加入過量的6mol/L NaOH溶液至沉淀完全,發(fā)生反應(yīng):Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3;Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅,生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為7.65g,氫氧根的物質(zhì)的量為=0.45mol,則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.225mol。A.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為 = 0.15mol,若為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成NO的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L,但NO不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,故A錯誤;B.當(dāng)生成的沉淀達(dá)到最大量時,溶液中溶質(zhì)為NaNO3,硝酸根守恒可知n(NaNO3)=2n(硝酸銅+硝酸鎂)=0.225mol×2=0.45mol,由鈉離子守恒由n(NaOH)=n(NaNO3)=0.45mol,故此時氫氧化鈉溶液的體積為=0.075L=75mL,故B正確;C、鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.225mol,假定全為鎂,質(zhì)量為0.225mol×24g/mol=5.4g,若全為銅,質(zhì)量為0.225mol×64g/mol=14.4g,所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)為5.4g<m<14.4g,故C錯誤;D、根據(jù)氮元素守恒n(HNO3)=2n(硝酸銅+硝酸鎂)+n(NO)=0.225mol×2+0.15mol=0.6mol,故D錯誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
物質(zhì)編號 | 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 | a | b | c | d |
Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | ||
② | Al2O3 | Na [Al(OH) 4] | Al | Al(OH)3 | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | NO | NO2 | N2 | HNO3 |
A.①② B.②③. C.②④ D.①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用某礦渣(主要成分是Cu2O,少量雜質(zhì)是Al2O3、Fe2O3和SiO2)提取銅的操作流程如下:
已知:①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O ②某些金屬氫氧化物開始測沉淀和完全沉淀時的pH
沉淀物 | ||||
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.2 | 5.8 |
沉淀完成pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
(1)反應(yīng)I中,與鐵元素有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 、 。
(2)y的數(shù)值范圍是 。
(3)以上步驟中的NaOH可以用__________代替(填字母)
A.CuO B.NH4Cl C.Cu(OH)2
(4)電解過程中,陽極產(chǎn)物可能為_____________________。
(5)用NaClO調(diào)pH,生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì),且該物質(zhì)與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1,該反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 含有碳元素的化合物都是有機(jī)物
B. 1mol CH4與等物質(zhì)的量的Cl2在光照條件下生成 1mol CH3C1
C. 完全燃燒只生成CO2和H2O的化合物都是烴
D. 有機(jī)物有的不溶于水,有的可溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2:3:4,要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變?yōu)?:3:2,則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為________。
(2)要使溶液中只有Cl-和Br-,而沒有I-,則此時Cl-和Br-的物質(zhì)的量之比為________。
(3)若要使溶液中只有Cl-,則通入Cl2的物質(zhì)的量和原溶液中Br-的物質(zhì)的量之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.向CuSO4溶液中投入Na:Cu2++2Na=Cu+2Na+
B.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
C.向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液:Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D.向BaCl2溶液中通入SO2氣體:SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時,立即關(guān)閉活塞A。
(1) C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D,可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,其理由是_____________。
(2) C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(3) C中溶液藍(lán)色消失后,沒有及時關(guān)閉活塞A,測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
II.實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2 :
(4) 現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液,請利用此溶液(其他試劑任選),設(shè)計(jì)一個簡單實(shí)驗(yàn),比較SO2與Fe2+ 還原性的強(qiáng)弱(要求:寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論) 。
(5) 某研究小組測定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量:
① 取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液,取10.00mL該溶液于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液作指示劑,0.0100mol/L碘水進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為 ,記錄數(shù)據(jù),重復(fù)滴定2次,平均消耗碘水20.00mL。
② 計(jì)算:樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
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