14．下列有關(guān)乙醇汽油的說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙醇汽油是一種純凈物
B．乙醇汽油作燃料不會(huì)產(chǎn)生碳氧化物等有害氣體，其優(yōu)點(diǎn)是可以減少對(duì)環(huán)境的污染
C．乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解
D．乙醇和乙二醇互為同系物

分析 乙醇汽油是在汽油中摻入一定比例的乙醇，為混合物，乙醇燃燒生成二氧化碳和數(shù)，可減少對(duì)環(huán)境的污染，以此解答．

解答 解：A．乙醇汽油是在汽油中摻入一定比例的乙醇，為混合物，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇易溶于有機(jī)溶劑，故C正確；
D．乙醇和乙二醇含有的官能團(tuán)數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙醇汽油的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．超高分辨熒光顯微技術(shù)能觀察到納米尺度，故能看見化學(xué)鍵的斷裂與形成
B．把粉末狀的氫化鈦泡沫劑添加到熔融的金屬鋁中，冷卻后可得到強(qiáng)度大、質(zhì)量輕的金屬泡沫，利用該金屬泡沫可以建造海上漂浮城市
C．煤液化的途徑之一是將煤轉(zhuǎn)化為CO和N2再合成甲醚
D．向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值不變，但可以達(dá)到減排的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．填寫下列空白
（1）元素周期表中第一電離能最大的元素He，電負(fù)性最大的元素F （用元素符號(hào)填寫）
（2）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．
（3）寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關(guān)內(nèi)容：三角錐形分子：分子式NF3，VSEPR模型（價(jià)層電子對(duì)互斥模型）為四面體形．
（4）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是DE．
A．激光      B．焰色反應(yīng)     C．原子光譜     D．燃燒放熱     E．石墨導(dǎo)電
（5）N3-被稱為類鹵離子，寫出一種與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式N2O（CO2或CS2），N3-的空間構(gòu)型為直線形．
（6）反應(yīng)①：2NH3+3F2$\stackrel{Cu}{→}$NF3+3NH4F
反應(yīng)②：TaI4（g）+S2（g）═TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞0
反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素原子核外有9種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有2種自旋方向．
（7）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，其中Be（OH）2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．A經(jīng)①②兩步反應(yīng)得到C、D和E．B經(jīng)①②兩步反應(yīng)得E、F和H．上述反應(yīng)過(guò)程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示．

回答：（1）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）A有兩種可能的結(jié)構(gòu)，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和．
（3）F和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（4）寫出G與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH++Cu2O↓+2H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成磚紅色沉淀，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（5）寫出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）在25℃、101kPa時(shí)，1g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是55.6kJ，則CH4燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol．
已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，則CH4燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-801.6KJ/mol．
（2）已知?dú)錃庵蠬-H鍵能為436kJ•mol-1，氯氣中Cl-Cl鍵能為243kJ•mol-1，氯化氫氣體中H-Cl鍵能為431kJ•mol-1，寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183.0kJ•mol-1．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-354.8 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將鈉放入水中，鈉將沉在水底
B．將一小塊鈉放在稀鹽酸中，鈉將與水反應(yīng)生成NaOH和H2，生成的NaOH再與HCl反應(yīng)生成NaCl和H2O
C．將一小塊鈉放在CuSO4溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu
D．Na2O和Na2O2中，氧元素化合價(jià)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)將一定量的Na2O2與一定量的NaHCO3置于一密閉容器內(nèi)，加熱使其充分反應(yīng)，則最后容器內(nèi)剩余固體及氣體成分一定不可能的是（　�。�
固體成分氣體成分
ANa2CO3CO2、H2O、O2
BNa2CO3H2O、O2
CNa2CO3、Na2O2O2
DNa2CO3、Na2O2、NaOHO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其水溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者＜后者；等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．Na2CO3溶液中加入少量稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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