Question

5．填寫下列空白
（1）元素周期表中第一電離能最大的元素He，電負(fù)性最大的元素F （用元素符號(hào)填寫）
（2）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．
（3）寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關(guān)內(nèi)容：三角錐形分子：分子式NF₃，VSEPR模型（價(jià)層電子對(duì)互斥模型）為四面體形．
（4）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是DE．
A．激光      B．焰色反應(yīng)     C．原子光譜     D．燃燒放熱     E．石墨導(dǎo)電
（5）N₃^-被稱為類鹵離子，寫出一種與N₃^-互為等電子體的分子的化學(xué)式N₂O（CO₂或CS₂），N₃^-的空間構(gòu)型為直線形．
（6）反應(yīng)①：2NH₃+3F₂$\stackrel{Cu}{→}$NF₃+3NH₄F
反應(yīng)②：TaI₄（g）+S₂（g）═TaS₂（s）+2I₂（g）+Q kJ，Q＞0
反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素原子核外有9種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有2種自旋方向．
（7）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，其中Be（OH）₂顯示這種性質(zhì)的離子方程式是Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O、Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）He失去1個(gè)電子最困難，F(xiàn)最容易得到1個(gè)電子；
（2）前4周期中符合條件的為H、C、O、P、Fe；
（3）第二周期非金屬元素組成的中性分子中，三角錐形分子為NF₃，N為sp³雜化；
（4）電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子（原子、離子或分子）中電子的一種能量變化．如激光、焰色反應(yīng)、原子光譜都與電子躍遷有關(guān)；
（5）原子個(gè)數(shù)、價(jià)電子數(shù)相同的為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似；
（6）反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素為F，N元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣；
（7）Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，均為兩性氫氧化物，與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水．

解答 解：（1）He失去1個(gè)電子最困難，則第一電離能最大，F(xiàn)最容易得到1個(gè)電子，則電負(fù)性最大，故答案為：He；F；    
（2）第一周期中，有1個(gè)未成對(duì)電子的是氫原子，其電子排布式為1s¹；第二周期中，未成對(duì)電子是2個(gè)的有兩種分別為：C：1s²2s²2p²和O：1s²2s²2p⁴；第三周期中，未成對(duì)電子是3個(gè)的是P：1s²2s²2p⁶3s²3p³；第四周期中未成對(duì)電子是4個(gè)的是Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：5；
（3）第二周期非金屬元素組成的中性分子中，三角錐形分子為NF₃，N為sp³雜化，VSEPR模型（價(jià)層電子對(duì)互斥模型）為四面體形，故答案為：NF₃；四面體形；
（4）燃燒放熱、石墨導(dǎo)電均與電子躍遷無關(guān)，故答案為：DE；   
（5）N₃^-被稱為類鹵離子，含3個(gè)原子、含16個(gè)價(jià)電子，與N₃^-互為等電子體的分子的化學(xué)式為N₂O（CO₂或CS₂），為直線形結(jié)構(gòu)，
故答案為：N₂O（CO₂或CS₂）；直線形；   
（6）反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素為F，原子核外有9種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；N元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，該元素最外層的電子有2種自旋方向，
故答案為：9；2；
（7）Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，均為兩性氫氧化物，與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水，離子反應(yīng)為Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O、Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O，故答案為：兩；Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O、Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及元素周期律和元素周期表、電子排布、物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．