Question

3．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其水溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO₂的量，前者＜后者；等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO₂的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉的化學(xué)式為Na₂CO₃，俗稱為純堿、蘇打等，碳酸氫鈉的化學(xué)式是NaHCO₃，俗稱小蘇打，溶液中碳酸氫根水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性；
（2）碳酸氫鈉具有弱堿性，與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可以治療胃酸過多；
根據(jù)Na₂CO₃和NaHCO₃分別與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式即可得出產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量之比；
（3）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，可以用加熱的方法除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉．

解答 解：（1）碳酸鈉的化學(xué)式為Na₂CO₃，俗稱為純堿、蘇打等，碳酸氫鈉的化學(xué)式是NaHCO₃，俗稱小蘇打，溶液中碳酸氫根水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，
故答案為：純堿；蘇打；NaHCO₃；小蘇打；堿；
（2）碳酸氫鈉具有弱堿性，與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故可以治療胃酸過多，NaHCO₃與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；由以上兩個化學(xué)方程式可以看出，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉物質(zhì)的量小于碳酸氫鈉，與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO₂的量，碳酸鈉小于碳酸氫鈉，
等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與HCl反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；＜；=；
（3）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，可用加熱的方法來除去碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評 本題主要考查了Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，試題內(nèi)容簡單，只要掌握基礎(chǔ)知識就可完成，題目較簡單．