【題目】在一定溫度下,向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B,發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s)(放熱反應(yīng))。達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8 mol C。
(1)在相同條件下,若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B,要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡的相同,在D足量時(shí),則還應(yīng)加入 mol的物質(zhì)C。
(2)若維持容器的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始,按不同的配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí)C仍為1.8 mol 。則D的起始物質(zhì)的量n(D)應(yīng)滿足的條件是:n(D)___________。
當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時(shí),有可能改變物質(zhì)的聚集狀態(tài),對(duì)平衡產(chǎn)生重大影響。
(3)若升高平衡體系溫度,當(dāng)再次達(dá)到平衡后,測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變,試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是:_____________________;
(4)若將容器改為容積可變的容器,在一定溫度和常壓下,建立上述平衡之后,A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L,F(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng),當(dāng):
①當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)1.5倍時(shí),A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為m mol/L,測(cè)得m=1.5a;
②當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)10倍時(shí),A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L,測(cè)得n >10 a;
③當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)100倍時(shí),A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為p mol/L,測(cè)得p<100a。
試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因:
①1.5倍時(shí): ;
②10倍時(shí): ;
③100倍時(shí): 。
【答案】(1)任意;
(2)n(D)>0.8mol。
(3)當(dāng)升高到一定溫度以后,D漸漸轉(zhuǎn)化為氣態(tài);
(4)①氣體物質(zhì)兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,增大壓強(qiáng)不改變平衡狀態(tài);
②B漸漸轉(zhuǎn)化為非氣態(tài),增大壓強(qiáng)平衡向左移動(dòng);
③C漸漸轉(zhuǎn)化為非氣態(tài),增大壓強(qiáng)平衡再次向右移動(dòng)。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)等效平衡規(guī)律,在恒溫、恒容條件下,對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的可逆反應(yīng),只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,若通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量,所得反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量之比與原起始量之比對(duì)應(yīng)相同,則兩平衡等效。因此在相同條件下,若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B,因A、B比例保持不變,故可以加入任意量的物質(zhì)C,故答案為:任意;
(2)根據(jù)A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s),將1mol A和 2mol B換算成CD,需要C3mol,D2mol,因平衡時(shí)C 為1.8 mol,需要消耗0.8molD,故D的起始物質(zhì)的量n(D) >0.8mol,故答案為:n(D) >0.8mol;
(3)若升高平衡體系溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氣體的質(zhì)量增大物質(zhì)的量不變,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,當(dāng)再次達(dá)到平衡后,測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變,原因可能是當(dāng)升高到一定溫度以后,D漸漸轉(zhuǎn)化為氣態(tài),使得氣體的物質(zhì)的量增大,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,故答案為:當(dāng)升高到一定溫度以后,D漸漸轉(zhuǎn)化為氣態(tài);
(4)若將容器改為容積可變的容器,在一定溫度和常壓下,建立上述平衡之后,A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L,F(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)。
①當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)1.5倍時(shí),由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,平衡不移動(dòng),則A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為1.5a mol/L,故答案為:氣體物質(zhì)兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,增大壓強(qiáng)不改變平衡狀態(tài);
②當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)10倍時(shí),A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L,測(cè)得n >10 a,可能的原因是B漸漸轉(zhuǎn)化為非氣態(tài),增大壓強(qiáng)平衡向左移動(dòng),故答案為:B漸漸轉(zhuǎn)化為非氣態(tài),增大壓強(qiáng)平衡向左移動(dòng);
③當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)100倍時(shí),A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為p mol/L,測(cè)得p<100a,可能的原因是C漸漸轉(zhuǎn)化為非氣態(tài),增大壓強(qiáng)平衡再次向右移動(dòng),故答案為:C漸漸轉(zhuǎn)化為非氣態(tài),增大壓強(qiáng)平衡再次向右移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定體積的HCl氣體,將其溶于100mL稀硫酸中,假設(shè)溶液的體積不變,向混合溶液中加入4molL-1的NaOH溶液10mL恰好呈中性.繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過(guò)量的Ba(OH)2 溶液,所得沉淀質(zhì)量為2.33g.
(1)生成沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________.
(2)硫酸的物質(zhì)的量濃度:=____________________________.
(3)該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____________mL.
(4)若向該混酸溶液(仍為100mL)中加入Na2CO310H2O晶體,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止,消耗Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為_(kāi)___________g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) kJ·mol)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
體系壓強(qiáng)(pa) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
請(qǐng)寫(xiě)出下列物理量的關(guān)系:
(1)濃度c1與c2__________________2c2與c3 ________________
(2)能量a與b __________________2b與c___________________
(3)壓強(qiáng)p1與p2_________________2p2與p3 __________________
(4)轉(zhuǎn)化率α1與α2_________________α2與α3___________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強(qiáng)時(shí),對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是( )
A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全釩電池以惰性材料作電極,在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為:VO2+(藍(lán)色)+H2O+V3+(紫色)VO2+(黃色)+V2+(綠色)+2H+ 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的( )
A. 充電時(shí),反應(yīng)每生成2molH+時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2mol
B. 放電過(guò)程中,正極附近溶液的酸性減弱
C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O
D. 充電時(shí),陽(yáng)極附近溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列平衡體系中,升溫或減壓都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( )
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH <0
B.N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH <0
C.C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) ΔH >0
D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】細(xì)胞鮮重中,質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物和元素分別是
A. 蛋白質(zhì)、C B. 蛋白質(zhì)、0 C. 水、C D. 水、0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱:a:__________
(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是_____________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),冷凝水由___________(填f或g)口通入。
(3)現(xiàn)需配制0.lmol/LNaOH溶液450mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
①圖中的錯(cuò)誤是________________。除了圖中給出的儀器和托盤(pán)天平外,為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有:_____________。
②根據(jù)計(jì)算得知,需稱量NaOH的質(zhì)量為_________g。
③配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)______ ______。
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有_________。
A.稱量氫氧化鈉時(shí)間過(guò)長(zhǎng) B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線 D.定容時(shí)俯視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1) 烷基取代苯()可以被酸性KMnO4溶液氧化生成,但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子沒(méi)有C—H鍵,則不容易被氧化得到。
現(xiàn)有分子式是C11H16的烷基一取代苯,則它可以被氧化成為的同分異構(gòu)體共有 種, 并寫(xiě)出一種不能被氧化成為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(2)物質(zhì)A、B、C的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
①若A 為常見(jiàn)金屬,C為淡黃色固體,C與水反應(yīng)生成D,則D的電子式為 。
②若A分子含有10個(gè)電子且有刺激性氣味的氣體,則A的結(jié)構(gòu)式為 ,寫(xiě)出A生成B的反應(yīng)方程式為: 。
③若A為黃綠色氣體, X為常見(jiàn)金屬單質(zhì),C溶液為淺綠色,則X元素在周期表中的位置 ;寫(xiě)出B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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