【題目】細胞鮮重中,質(zhì)量分數(shù)最高的化合物和元素分別是

A. 蛋白質(zhì)、C B. 蛋白質(zhì)、0 C. 水、C D. 水、0

【答案】D

【解析】在生物體內(nèi),占細胞鮮重最多的元素是O;在生物體內(nèi),含量最多的化合物是水。

化合物

質(zhì)量分數(shù)/%


8590

蛋白質(zhì)

710

脂質(zhì)

12

無機鹽

115

糖類和核酸

115

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式

(i)I2(g)+H2(g)2HI(g) H= - 9.48kJ/mol

(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) H= + 26.48kJ/mol,下列判斷正確的是 (

A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJ

B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00kJ

C.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(yīng)(i)拆開1molI-I鍵與1molH-H鍵需要的總能量小于拆開2molH-I鍵需要的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二水合重重鉻酸鈉Na2Cr2O7.2H2O,[已知MNa2Cr2O7.2H2O=298g/mol]俗稱紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦主要成份為FeO.Cr2O3,還含有A1203、MgO、Si02等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn),其主要工藝流程如圖:

已知信息:

.“①”中涉及的主要反應(yīng)是:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的PH如下:

沉淀物

AlOH3

FeOH3

MgOH2

CrOH3

完全沉淀時溶液PH

4.7

3.7

11.2

5.6

1雜質(zhì)A12O3、SiO2與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},寫出A12O3純堿反應(yīng)的化學方程式為:______________,濾渣1的主要成分為__________________。

2“③”中通過調(diào)節(jié)PH除去雜質(zhì),調(diào)節(jié)PH至___________。

3“⑤”中向濾液中加入物質(zhì)A,得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液,物質(zhì)A為__________,簡述原因:______________________________。用離子方程式及文字加以說明

4圖是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲線。提純的實驗操作:將Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________,得到Na2SO4固體和較純凈的Na2Cr2O3溶液。

5實驗室測定所得產(chǎn)品中紅礬鈉的純度,稱取產(chǎn)品3.2g,配成250mol溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀,放于暗處5min,寫出離子方程式:________________。然后加水100mL,加入3mL淀粉指示劑,用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若達到滴定終點時,共用去Na2S2O3標準溶液60mL,所得產(chǎn)品的純度是_________結(jié)果保留小數(shù)點后1位。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A 2mol B,發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s)(放熱反應(yīng))。達到平衡時生成了1.8 mol C。

1在相同條件下,若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B,要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡的相同,在D足量時,則還應(yīng)加入 mol的物質(zhì)C。

2若維持容器的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始,按不同的配比作為起始物質(zhì),達到平衡時C仍為1.8 mol 。則D的起始物質(zhì)的量n(D)應(yīng)滿足的條件是:n(D)___________

當改變溫度或壓強時,有可能改變物質(zhì)的聚集狀態(tài),對平衡產(chǎn)生重大影響。

3若升高平衡體系溫度,當再次達到平衡后,測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變,試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是:_____________________;

4若將容器改為容積可變的容器,在一定溫度和常壓下,建立上述平衡之后,A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。現(xiàn)持續(xù)增大壓強,當:

當壓強為原來1.5倍時,A的平衡時物質(zhì)的量濃度為m mol/L,測得m=1.5a;

當壓強為原來10倍時,A的平衡時物質(zhì)的量濃度為n mol/L,測得n >10 a;

當壓強為原來100倍時,A的平衡時物質(zhì)的量濃度為p mol/L,測得p<100a

試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因:

①1.5倍時: ;

②10倍時: ;

③100倍時: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

A. K、Cu、P B. CO、Fe C. H、K、N D. Mg、P、Zn

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于二氧化硅晶體的描述錯誤的是

A.分子式為SiO2 B.熔化時共價鍵斷裂

C.屬于酸性氧化物 D.1mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為:

I將C12通入石灰漿,充分反應(yīng)后過濾;

II.向濾液中加入稍過量的KCl固體,進行適當操作可析出KClO3固體。

請回答下列問題:

步驟I存在Cl2與CaOH2作用生成CaClO2的反應(yīng),總反應(yīng)的化學方程式為6CaOH2+ 6Cl2=CaClO32+5CaCl2+ 6H2O 。

1標出反應(yīng)6CaOH2+ 6Cl2=CaClO32+5CaCl2+ 6H2O 中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

濾液中CaClO32與CaC12的物質(zhì)的量之比n[CaClO32]:n [CaCl2]___________l:5填“>”、“<”或“=”,理由是___________ 。請用有關(guān)反應(yīng)和必要的文字進行說明

2上圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線. 步驟II中,若溶液中KClO3的含量為100g·L-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后,迅速插入下列物質(zhì)中,取出干燥,如此反復(fù)幾次,最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為W2 g。實驗時由于所插入的物質(zhì)不同,銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同,下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系正確的是( )

A.石灰水,W1=W2

B.乙醇溶液,W1=W2

C.NaHSO4,W1<W2

DCO,W1>W2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A. 標準狀況下,22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下,1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na離子數(shù)為0.02 NA

C. 通常狀況下,NACO2分子占有的體積為22.4 L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/LMgCl2溶液中,含有Cl個數(shù)為NA

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