【題目】現(xiàn)有一定體積的HCl氣體,將其溶于100mL稀硫酸中,假設(shè)溶液的體積不變,向混合溶液中加入4molL-1的NaOH溶液10mL恰好呈中性.繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過(guò)量的Ba(OH)2 溶液,所得沉淀質(zhì)量為2.33g.

(1)生成沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________.

(2)硫酸的物質(zhì)的量濃度:=____________________________.

(3)該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____________mL.

(4)若向該混酸溶液(仍為100mL)中加入Na2CO310H2O晶體,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止,消耗Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為_(kāi)___________g

【答案】(1)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH(2)0.1mol(3)448(4)5.72

【解析】

試題分析:(1)向HCl、H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng):HCl + NaOH NaCl + H2O,H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O,向反應(yīng)后的中性溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應(yīng)Na2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH,產(chǎn)生BaSO4白色沉淀;

(2)根據(jù)S元素守恒可得n(H2SO4)n(BaSO4)2.33g÷233g/mol0.01mol,則c(H2SO4)=0.01mol÷0.1L0.1mol/L;

(3)當(dāng)溶液為中性時(shí),n(H)n(OH)0.01L × 4 mol/L0.04mol;n(HCl)+2n(H2SO4)n(NaOH),n (HCl)0.04mol-0.02mol0.02mol,所以HCl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是:V(HCl)0.02mol × 22.4L/mol0.448L44mL

(4)若向該混酸溶液(仍為100 mL)中加入Na2CO3·10H2O晶體,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止,發(fā)生反應(yīng):2H++CO32-H2O+CO2↑,n(H)0.04mol,則n(CO32-)1/2 n(H)0.02mol ,根據(jù)碳元素守恒可得n(Na2CO3·10H2O)0.02mol,所以需要Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是m(Na2CO3·10H2O)0.02mol×(106180)g/mol5.72g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)===4C(g)+2D(g),在相同時(shí)間內(nèi),用不同物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率如下,則反應(yīng)速率最快的是( )

A.v(A)=0.4 mol/(L·s) B.v(B)=0.8 mol/(L·s)

C.v(C)=1.2 mol/(L·s) D.v(D)=0.7 mol/(L·s)

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【題目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題:

(1)溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________(填化學(xué)式)。

(2)溶液中一定不含有的溶質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。

(3)溶液中可能含有的溶質(zhì)是__________(填名稱(chēng)),判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是________,現(xiàn)象是_____________。

(4)分別寫(xiě)出AB段、BC段發(fā)生的離子方程式:

①AB段為_(kāi)_______________________________;

②BC段為_(kāi)_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,它是一種常用的消毒劑,其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸:Cl2+H2OHCl+HClO K=4.5×10-4。次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌(不直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸,且毒性較大)。但是,由于氯氣貯運(yùn)不方便,且具有一定的危險(xiǎn)性,目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請(qǐng)回答:

(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)84消毒液(主要成分為NaClO)與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn),用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為________________________。

(3)二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法,其化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

(4)一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置(如圖)。

①下列溶液能吸收Cl2的是________(填字母序號(hào))。

A.飽和食鹽水

B.飽和Na2SO3溶液

C.飽和NaOH溶液

D.濃硫酸

②能說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。

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【題目】在濃度均為6 mol·L-1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中,分別加入等質(zhì)量的鐵粉,充分反應(yīng)后生成氣體體積比為23,則加入鐵粉的質(zhì)量是

A.11.2 g B.25.2 g C.16.8 g D.33.6 g

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【題目】下列化合物中含有的化學(xué)元素種類(lèi)最少和最多的一組應(yīng)該是

A. 水和五肽化合物 B. 水和核酸

C. 葡萄糖和RNA D. 脂肪和脫氧核糖

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【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(i)I2(g)+H2(g)2HI(g) H= - 9.48kJ/mol

(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) H= + 26.48kJ/mol,下列判斷正確的是 (

A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJ

B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00kJ

C.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(yīng)(i)拆開(kāi)1molI-I鍵與1molH-H鍵需要的總能量小于拆開(kāi)2molH-I鍵需要的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224LCCl4含有C—Cl鍵的數(shù)目為4NA

B.取50mL 140mol/L濃硝酸與足量銅片反應(yīng),生成氣體分子的數(shù)目為0.35 NA

C.反應(yīng)NH4N32N2↑+2H2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LN2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA

D.電解精煉銅時(shí),若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè),則陽(yáng)極質(zhì)量減小32g

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【題目】在一定溫度下,向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A 2mol B,發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s)(放熱反應(yīng))。達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8 mol C。

1在相同條件下,若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B,要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡的相同,在D足量時(shí),則還應(yīng)加入 mol的物質(zhì)C。

2若維持容器的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始,按不同的配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí)C仍為1.8 mol 。則D的起始物質(zhì)的量n(D)應(yīng)滿(mǎn)足的條件是:n(D)___________。

當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時(shí),有可能改變物質(zhì)的聚集狀態(tài),對(duì)平衡產(chǎn)生重大影響

3若升高平衡體系溫度,當(dāng)再次達(dá)到平衡后,測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變,試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是:_____________________;

4若將容器改為容積可變的容器,在一定溫度和常壓下,建立上述平衡之后,A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng),當(dāng):

當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)1.5倍時(shí),A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為m mol/L,測(cè)得m=1.5a;

當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)10倍時(shí),A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L,測(cè)得n >10 a;

當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)100倍時(shí),A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為p mol/L,測(cè)得p<100a。

試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因:

①1.5倍時(shí):

②10倍時(shí): ;

③100倍時(shí): 。

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