【題目】對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是( )

A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】C

【解析】

試題分析：反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)有氣體參加和生成，且該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則減小壓強(qiáng)時(shí)。A、正逆反應(yīng)速率都減小，故A錯(cuò)誤；B、正逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；D、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO K＝4.5×10－4。次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請(qǐng)回答：

（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為__________________________。

（2）84消毒液（主要成分為NaClO）與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為________________________。

（3）二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為____________________。

（4）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）。

①下列溶液能吸收Cl2的是________（填字母序號(hào)）。

A．飽和食鹽水

B．飽和Na2SO3溶液

C．飽和NaOH溶液

D．濃硫酸

②能說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCCl4含有C—Cl鍵的數(shù)目為4NA

B．取50mL 14．0mol/L濃硝酸與足量銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35 NA

C．反應(yīng)NH4N32N2↑+2H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA．

D．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減小32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. 在不同生物的體細(xì)胞內(nèi)，組成它們的化學(xué)元素種類大體相同

B. 組成細(xì)胞的最基本元素是C、H、0

C. 生物體中各種元素的相對(duì)含量，和無機(jī)自然界大不相同

D. 組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素，在無機(jī)自然界中都能找到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二水合重重鉻酸鈉（Na2Cr2O7.2H2O），[已知M（Na2Cr2O7.2H2O）=298g/mol]俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO.Cr2O3，還含有A1203、MgO、Si02等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如圖：

已知信息：

Ⅰ.“①”中涉及的主要反應(yīng)是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

Ⅱ.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的PH如下：

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Mg（OH）2

Cr（OH）3

完全沉淀時(shí)溶液PH

4.7

3.7

11.2

5.6

（1）．雜質(zhì)A12O3、SiO2與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出A12O3純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________，濾渣1的主要成分為__________________。

（2）．“③”中通過調(diào)節(jié)PH除去雜質(zhì)，調(diào)節(jié)PH至___________。

（3）．“⑤”中向?yàn)V液中加入物質(zhì)A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物質(zhì)A為__________，簡(jiǎn)述原因：______________________________。（用離子方程式及文字加以說明）

（4）．如圖是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲線。提純的實(shí)驗(yàn)操作：將Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________，得到Na2SO4固體和較純凈的Na2Cr2O3溶液。

（5）．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定所得產(chǎn)品中紅礬鈉的純度，稱取產(chǎn)品3.2g，配成250mol溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min，寫出離子方程式：________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液60mL，所得產(chǎn)品的純度是_________（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的大小。如下圖A、B、C分別代表分散質(zhì)粒子。

把10 mL淀粉膠體和5mLKCl溶液的混合液加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入盛有蒸餾水的燒杯中。2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL，并做如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是_______________。

（2）向另一支試管里滴加少量的碘水，其現(xiàn)象是________________。

（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s)(放熱反應(yīng))。達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8 mol C。

（1）在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡的相同，在D足量時(shí)，則還應(yīng)加入 mol的物質(zhì)C。

（2）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，按不同的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C仍為1.8 mol 。則D的起始物質(zhì)的量n(D)應(yīng)滿足的條件是：n(D)___________。

當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時(shí)，有可能改變物質(zhì)的聚集狀態(tài)，對(duì)平衡產(chǎn)生重大影響。

（3）若升高平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是：_____________________；

（4）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L�，F(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，當(dāng)：

①當(dāng)壓強(qiáng)為原來1.5倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測(cè)得m=1.5a；

②當(dāng)壓強(qiáng)為原來10倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測(cè)得n >10 a；

③當(dāng)壓強(qiáng)為原來100倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為p mol/L，測(cè)得p<100a。

試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因：

①1.5倍時(shí)： ；

②10倍時(shí)： ；

③100倍時(shí)： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于二氧化硅晶體的描述錯(cuò)誤的是

A．分子式為SiO2 B．熔化時(shí)共價(jià)鍵斷裂

C．屬于酸性氧化物 D．1mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是( )

A．常溫常壓下，22.4L CCl4、CO2含有的分子數(shù)為1NA

B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的鈉離子數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4 L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案