【題目】可逆反應(yīng):,下圖中的曲線是不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線,圖中有a、b、c三點,則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.b點時有

C.溫度下,若由a點達到平衡,可以采取增大壓強的方法

D.c

【答案】B

【解析】

由圖象可以看出,隨著溫度的升高,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),處于曲線上的b點為平衡狀態(tài),以此解答該題。

A.隨著溫度的升高,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,則反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A錯誤;

Bb點處于平衡狀態(tài),化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比,b點時有,故B正確;

C.增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,而a點表示若想達到平衡,應(yīng)是平衡向反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小的方向移動,應(yīng)減小壓強,故C錯誤;

Dc點未處于平衡狀態(tài),要達到平衡,反應(yīng)應(yīng)向反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大的方向移動,即向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,即v(正)>v(逆),故D錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,操作可分解為如下幾步:

A.用蒸餾水洗干凈滴定管;B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管;C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL,注入錐形瓶中,加入酚酞;D.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次;E.檢查滴定管是否漏水;F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下;

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空:

(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。

(2)操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標號)。

(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察________

A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。

(4)滴定結(jié)果如表所示:

滴定次數(shù)

待測溶液體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中誤差較大的是第________次實驗,造成這種誤差的可能原因是________。

A. 堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2~3次

B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D. 達到滴定終點時,仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)

E. 滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來

(5)該鹽酸的濃度為________mol/L。

(6)如果準確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中,滴入酚酞指示劑,然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定,是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度?________(填“是”或“否”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃鐵礦(主要成分FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料,暴露在空氣中會被緩慢氧化,其氧化過程如圖所示。

1)寫出a步驟離子方程式________

2)如何檢驗b步驟反應(yīng)后的溶液中含Fe2+________

3)取10mLb步驟反應(yīng)后的溶液測定其成分,通入標準狀況下Cl222.4mL恰好完全反應(yīng)。然后調(diào)節(jié)pH,使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,冷卻后稱重,得固體質(zhì)量為0.32g,則該溶液中cFe3+=________(寫出計算推理過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】時,向中不斷滴入,混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是已知:時一元酸電離平衡常數(shù)

A.a點溶液的pH大于3

B.b點溶液中離子:

C.c點表示酸溶液恰好完全反應(yīng)

D.d點溶液加水稀釋后的值會增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題。

1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。

①100℃1mol·L1NaOH溶液中,由水電離出的c(H)______mol·L1,Kw(25℃)________Kw(100℃) (“>”“<””)。

②25℃時,向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是_____(促進、抑制不影響”)。

2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K4.9×1010

CH3COOH

K1.8×105

H2CO3

K14.3×107、K25.6×1011

①25℃時,有等濃度的aNaCN溶液 bCH3COONa 溶液 cNa2CO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________(填序號)

②25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,則c(Na) c(CH3COO) (“>”“<””);

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖表示800℃時,X、YZ三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況.試回答:(保留一位小數(shù))

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為 ______ ;

(2)該反應(yīng)的化學方程式為 ______

(3)02minY物質(zhì)的化學反應(yīng)速率為 ______ ;

(4)Z物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為 ______ ;

(5)800℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1AgNO3的水溶液呈___(填、)性,常溫時的pH___7(填“>”、“=”“<”),原因是(用離子方程式表示):___;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以___(填促進、抑制)其水解。

2)氯化鋁水溶液呈___性,原因是(用離子方程式表示):___;把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是___。

3)在配制氯化鋁溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在體積一定的密閉容器中3mol發(fā)生反應(yīng):。下列有關(guān)說法正確的是

A.降低溫度可以加快反應(yīng)速率

B.向容器中再加入可以加快反應(yīng)速率

C.達到化學反應(yīng)限度時,生成2mol

D.達到化學平衡時、、的物質(zhì)的量之比為132

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L1Na2S溶液,滴加過程中-lg c(Cu2)Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

已知:Ksp(ZnS)=3×1025

A. Na2S溶液中:c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na)

B. a、b、c三點對應(yīng)的溶液中,水的電離程度最大的為b

C. 該溫度下,Ksp(CuS)=1×1035.4

D. 100 mL Zn2、Cu2物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1的混合溶液中逐滴加入103 mol·L1Na2S溶液,Zn2先沉淀

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