【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L-1的Na2S溶液,滴加過程中-lg c(Cu2+)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
已知:Ksp(ZnS)=3×10-25
A. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)
C. 該溫度下,Ksp(CuS)=1×10-35.4
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
【答案】C
【解析】
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,發(fā)生反應(yīng):Cu2++S2-=CuS↓,Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解,水解促進(jìn)水的電離,結(jié)合圖象計(jì)算溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想,據(jù)此判斷分析。
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,發(fā)生反應(yīng):Cu2++S2-=CuS↓,Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解,水解促進(jìn)水的電離,b點(diǎn)溶液時(shí)滴加Na2S溶液的體積是10mL,此時(shí)恰好生成CuS沉淀,CuS存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此時(shí)-lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,
A.Na2S溶液中,根據(jù)物料守恒,2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),故A錯(cuò)誤;
B.Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解,水解促進(jìn)水的電離,b點(diǎn)時(shí)恰好形成CuS沉淀,此時(shí)水的電離程度并不是a,b,c三點(diǎn)中最大的,故B錯(cuò)誤;
C.該溫度下,平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,故C正確;
D.向100mLZn2+、Cu2+濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液,產(chǎn)生ZnS時(shí)需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=3×10-24mol/L,
產(chǎn)生CuS時(shí)需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=10-34.4mol/L,則產(chǎn)生CuS沉淀所需S2-濃度更小,優(yōu)先產(chǎn)生CuS沉淀,故D錯(cuò)誤。
故選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):,下圖中的曲線是不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線,圖中有a、b、c三點(diǎn),則下列說法正確的是
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.b點(diǎn)時(shí)有
C.溫度下,若由a點(diǎn)達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法
D.c點(diǎn)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
; ①
;②
①下列說法正確的是 ______。
A.
B.當(dāng)反應(yīng)①中時(shí),表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C.其它條件不變時(shí),增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
D.為維持恒定溫度不考慮熱量損失,某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí),消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6:1
②某溫度下,在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時(shí),假定只發(fā)生反應(yīng)當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為時(shí),此時(shí)平衡常數(shù)為 ______。
(2)藍(lán)液是由、及NaOH配成的,在加熱條件下,通過三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的:
①
②
以及第三步生成四氧化三鐵,請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平: ______。
①為了使鋁表面形成較厚的氧化膜,工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法,在陽極上生成氧化鋁,寫出此時(shí)陽極的電極反應(yīng): ______。
②將固體草酸錳放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱,固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示質(zhì)量單位為:則時(shí),剩余固體的成分為 ______(填化學(xué)式);在,剩余固體的成分為 ______(填化學(xué)式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí),都會(huì)引起( )
A. 溶液的pH增大
B. CH3COOH電離度增大
C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱
D. 溶液中c(OH-)減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,含較高濃度的,可向溶液中同時(shí)加入Cu和 ,生成CuCl沉淀從而除去,反應(yīng)原理如下:;;室溫時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留的影響和平衡時(shí)溶液中相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是( )
A.已知室溫時(shí)AgCl的溶度積常數(shù)約為,則:
B.向電解液中加入稀硫酸,有利于的除去
C.的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)是
D.除去上述電解循環(huán)溶液的產(chǎn)生的
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向10mL一定濃度的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L-1的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是( )
A.常溫下,Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4
B.a、b兩點(diǎn)的pH均為7
C.從a點(diǎn)到b點(diǎn),水的電離程度先增大后減小
D.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有濃度均為0.01mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,回答下列問題:
(1)分別用以上三種酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正鹽,若需要酸的體積分別為V1、V2、V3,其大小關(guān)系為__________________。
(2)分別與Zn反應(yīng),開始時(shí)生成H2的速率為v1、v2、v3,其大小關(guān)系為________。
(3)將以上三種酸稀釋1000倍后,pH分別變成a,b,c,其大小關(guān)系為_____________
(4)將上述鹽酸稀釋106倍后,c(H+): c(Cl-)= ___________
(5)常溫下,某濃度的鹽酸和NaOH溶液的pH之和為16,當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí),溶液的pH恰好等于7,則A與B的體積比是 _____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.曲線II代表HCl的稀釋過程
B.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)
C.從b點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變
D.該溫度下,b點(diǎn)Kw的數(shù)值比e點(diǎn)大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL,加入過量的鎂粉,充分反應(yīng)后,收集的體積在相同狀況下分別為和,若,下列說法正確的是
A.HX可能是強(qiáng)酸
B.NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性
C.HX一定是弱酸
D.反應(yīng)過程中二者生成H2的速率相同
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com