(2分)已知常溫下,氨水中NH3·H2O的電離平衡常數(shù):K=1.6×10-5;若NH3·H2O的起始濃度為1mol·L-;則平衡時c(OH-)=                         
(2分)4×10 -3mol·L-1 (不帶單位扣1分)
根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達式可知,c(OH)=
。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

氨的合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H= —92.4 KJ·mol—1,F(xiàn)在500℃、20 MPa時,將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應,反應過程中各物質的物質的量變化如右圖;卮鹣铝袉栴}:

(1)10 min內以NH3表示的平均反應速率               ;
(2)在10 ~20 min內:NH3濃度變化的原因可能是                   
A.加了催化劑B.縮小容器體積C.降低溫度D.增加NH3物質的量
(3)第1次平衡的時間范圍為:             平衡常數(shù)K1 ="_____________"               (表達式),第2次平衡時NH3的體積分數(shù)           ;
(4)在反應進行至25 min時, 曲線發(fā)生變化的原因:                 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關Ksp的敘述中正確的是
A.Ksp越大說明電解質的溶解度越大
B.Ksp只與電解質的本性有關,而與外界條件無關
C.Ksp表示難溶強電解質在水中達到沉淀溶解平衡時,溶液中離子濃度冪之積
D.Ksp的數(shù)值只與難溶電解質的性質有關,和溫度無關

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中,緩慢加入AgNO3稀溶液,析出三種沉淀的先后順序是(   )
A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgCl
C.AgBr、AgCl、AgID.三種沉淀同時析出

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(4分)已知[Ksp(AgBr) ]=5.4×1013,[Ksp(AgCl) ]=2.0×1010。
(1)向濃度均為0.1mol·L1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L1的AgNO3溶液,首先生成的沉淀是           。
(2)當容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀,溶液中c(Br)/c(Cl)=              。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質,其溶度積分別為Ksp(BaCO3)=5.1×10-9 mol2·L-2Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2·L-2,則下列說法中正確的是
A.BaSO4可做鋇餐而BaCO3不能是因為Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3
B.在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO42-為1.0×10-3 mol,則加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀
C.在清理有關儀器的BaSO4沉淀時,常加入飽和Na2CO3溶液,使BaSO4轉化為BaCO3再用酸處理
D.用稀H2SO4洗滌BaSO4效果比用水好,BaCO3也能用此法處理

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl溶液,加入K2CrO4為指示劑,達到滴定終點時溶液體積為50mL,c(Cl) = 105 mol·L1,AgNO3與CrO42 生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×1010,Ksp(AgI) = 8.51×1017Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×1012,根據(jù)以上實驗操作和有關數(shù)據(jù),下列說法正確的是
A.常溫下,向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體,AgCl沉淀的量不變
B.滴定終點時,溶液中CrO42的濃度約為3.6×103 mol·L1
C.向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀,再滴加KI溶液,生成AgI沉淀,能夠說明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
D.可用0.1 mol·L1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知:25°C時,KSP[Mg(OH)2]=5.61×10—12,KSP[MgF2]=7.42×10—11。下列說法正確的是(   )

A.25°C時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25°C時,在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
C.25°C時,Mg(OH)2固體在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP
D.25°C時,在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成;再加入1滴KI溶液沉淀轉化為黃色,然后再加入1滴Na2S溶液,沉淀又轉化為黑色(以上所用的溶液物質的量濃度均相同),下列表示各沉淀物溶解度由大到小的順序正確的是
A.Ag2S AgI AgClB.AgCl AgI Ag2S
C.AgI AgCl Ag2SD.AgCl Ag2S AgI

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