在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色（以上所用的溶液物質(zhì)的量濃度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的順序正確的是
A．Ag2S AgI AgClB．AgCl AgI Ag2S
C．AgI AgCl Ag2SD．AgCl Ag2S AgI
B
絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)是不存在的，總有極少部分會(huì)溶解于水。AgCL為難溶于水的白色沉淀，加入KI溶液有AgI黃色沉淀生成，說明AgI的溶解度小于AgCL，往AgI黃色沉淀中加入Na2S溶液有Ag2S黑色沉淀生成，說明Ag2S的溶解度小于AgI沉淀。即各沉淀物溶解度由大到小的順序：AgCl＞AgI＞Ag2S，B正確；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2分）已知常溫下，氨水中NH3·H2O的電離平衡常數(shù)：K=1.6×10-5；若NH3·H2O的起始濃度為1mol·L-；則平衡時(shí)c(OH-)=                         

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是（ ）
A．溶液中Ca2+數(shù)目減少B．溶液中c(Ca2+)增大[
C．溶液中pH增大D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？(必須寫出判斷理由)（已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2/L2            Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2/L2）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)Ksp說法正確的是
A．某溫度下， CaSO4溶液中C（Ca2+） ·C（SO42-）就是 Ksp
B．25 ℃時(shí)， Fe(OH)3固體在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。
C．在一定條件下實(shí)現(xiàn)BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4，說明KSP（BaSO4）>KSP（BaCO3）
D．升高溫度，若某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)， Ksp也變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)。
②c(CH3COO－)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH－)
③c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
④c(CH3COO－)>c(Na+)> c(OH－) > c(H+)
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是       ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?u>      (填編號(hào))。
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為        。
（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)      c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系是c(H+)     c(OH－)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（      ）
①20ml0.01mol∕LKCl溶液；②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；③20ml蒸餾水；
④20ml0.03mol∕LHCl溶液；⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中有濃度均為0.01mol·L—1的Fe3+、Cr3+、Mg2+等離子，已知：
Ksp［Fe（OH）3］=2.6×10—39mol4·L—4；Ksp［Cr（OH）3］=7.0×10—31mol4·L—4
Ksp［Zn（OH）2］=1.0×10—17mol3·L—3；Ksp［Mg（OH）2］=1.8×10—11mol3·L—3
當(dāng)氫氧化物開始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需溶液的pH最小
A．F3+B．Cr3+C．Zn2+D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

我們可以通過以下實(shí)驗(yàn)步驟來驗(yàn)證醋酸銀（CH3COOAg）的溶度積KSP＝2．0×10－3：將已知質(zhì)量的銅片加入到CH3COOAg飽和溶液中（此飽和溶液中沒有CH3COOAg固體），待充分反應(yīng)之后，將銅片沖洗干凈、干燥、稱重．
（1）寫出表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式．
（2）剛開始銅片的質(zhì)量為23．4 g，將銅片放在100 mL的CH3COOAg飽和溶液中，通過計(jì)算說明當(dāng)充分反應(yīng)后銅片的質(zhì)量為何值時(shí)，CH3COOAg的KSP＝2．0×10－3可以得到證實(shí)．（=2．24, =1．41）

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