已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質(zhì)，其溶度積分別為Ksp（BaCO3）=5.1×10-9 mol2·L-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2·L-2，則下列說(shuō)法中正確的是
A．BaSO4可做鋇餐而B(niǎo)aCO3不能是因?yàn)?i>Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）
B．在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO42-為1.0×10-3 mol，則加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀
C．在清理有關(guān)儀器的BaSO4沉淀時(shí)，常加入飽和Na2CO3溶液，使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3再用酸處理
D．用稀H2SO4洗滌BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法處理
C
硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸，可作鋇餐，碳酸鋇不溶于水，但可溶于酸，A、D不正確，C正確。B中氯化鋇是過(guò)量的，能沉淀完全，B不正確。答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14 分)鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。
（1）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                                                                        。
（2）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

①A 點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是      （填化學(xué)式）。B 點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是       （填化學(xué)式）
②從開(kāi)始加熱到 750K時(shí)總反應(yīng)方程式為                    。
（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
①電解過(guò)程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3+)為         mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）對(duì)于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
（2）下列說(shuō)法不正確的是__________。
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對(duì)于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E. 沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，則生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)與pH分別為
A．1.8×10－7 mol/L,2B．1×10－7 mol/L,2 C．1.8×10－7 mol/L,3D．1×10－7 mol/L,3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（2分）已知常溫下，氨水中NH3·H2O的電離平衡常數(shù)：K=1.6×10-5；若NH3·H2O的起始濃度為1mol·L-；則平衡時(shí)c(OH-)=                         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，對(duì)于醋酸溶液的下列說(shuō)法中，不正確的是
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小
B．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
C．pH＝4的醋酸溶液與pH＝10的燒堿溶液等體積混合后溶液呈酸性
D．醋酸溶液中加入少量醋酸鉀晶體，醋酸電離程度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大B．可以通過(guò)沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子濃度為0
C．難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種靜態(tài)平衡D．一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10－10 mol2·L－2和2.0×10－12 mol3·L－3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來(lái)表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是
A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C．兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小
D．都是難溶鹽，溶解度無(wú)意義

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)。
②c(CH3COO－)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH－)
③c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
④c(CH3COO－)>c(Na+)> c(OH－) > c(H+)
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是       ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?u>      (填編號(hào))。
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為        。
（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)      c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系是c(H+)     c(OH－)。

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