定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl溶液,加入K2CrO4為指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時溶液體積為50mL,c(Cl) = 105 mol·L1,AgNO3與CrO42 生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×1010Ksp(AgI) = 8.51×1017,Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×1012,根據(jù)以上實(shí)驗操作和有關(guān)數(shù)據(jù),下列說法正確的是
A.常溫下,向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體,AgCl沉淀的量不變
B.滴定終點(diǎn)時,溶液中CrO42的濃度約為3.6×103 mol·L1
C.向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀,再滴加KI溶液,生成AgI沉淀,能夠說明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
D.可用0.1 mol·L1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑
B
A不正確,增大氯離子濃度會析出氯化銀晶體。到達(dá)終點(diǎn)是溶液中c(Cl) = 105 mol·L1,所以銀離子濃度是,因此溶液中CrO42的濃度3.6×103 mol·L1,B正確。C不正確,因為硝酸銀是過量的,滴入碘化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成碘化銀沉淀。D不正確,因為碘化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀的,首先生成的沉淀是碘化銀,而不是氯化銀,答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(    )
A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大
B.在一定溫度下AgCl的水溶液中,Ag+和Cl-物質(zhì)的量濃度的乘積是一個常數(shù)
C.25oC時Ksp(AgCl)=l.810-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,因此AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D.溫度一定時,當(dāng)溶液中Ag+和Cl-物質(zhì)的量濃度的乘積等于Ksp值時,此溶液為AgCl的飽和溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是( )
A.Ksp越大說明電解質(zhì)的溶解度越大
B.Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān),而與外界條件無關(guān)
C.Ksp表示難溶強(qiáng)電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時,溶液中離子濃度冪之積
D.Ksp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān),和溫度無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(2分)已知常溫下,氨水中NH3·H2O的電離平衡常數(shù):K=1.6×10-5;若NH3·H2O的起始濃度為1mol·L-;則平衡時c(OH-)=                         

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)重晶石(主要成分是BaSO4)是制備鋇化合物的重要原料,但BaSO4不溶于水也不溶于酸,這給轉(zhuǎn)化為其他鋇鹽帶來了困難,工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀,待達(dá)到平衡后,移走上層清夜,重復(fù)多次操作,將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3,再由BaCO3制備其它鋇鹽。
Ksp(BaSO4)=1.0×10-10      Ksp(BaCO3)=5.0×10-10
(1)寫出沉淀轉(zhuǎn)化的方程式:         ,此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為          。
(2)要實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化C(CO32-)不低于          mol/L
(3)必須更換Na2CO3溶液的原因是什么?                       

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.難溶電解質(zhì)的溶度積越小,溶解度越大B.可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子濃度為0
C.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種靜態(tài)平衡D.一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗題

(13分)工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中,可用碳酸鹽溶液與鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng):PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程,探究上述反應(yīng)的實(shí)驗條件及固體產(chǎn)物的成分。
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=               。
(2)室溫時,向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,在       溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大,理由是              。
(3)查閱文獻(xiàn):上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2],它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三:
假設(shè)一:全部為PbCO3;
假設(shè)二:                 ;
假設(shè)三:                 。
(4)為驗證假設(shè)一是否成立,課題組進(jìn)行如下研究。
①定性研究:請你完成下表中內(nèi)容。
實(shí)驗步驟(不要求寫出具體操作過程)
預(yù)期的實(shí)驗現(xiàn)象和結(jié)論
取一定量樣品充分干燥,……
 
②定量研究:取26.7mg的干燥樣品,加熱,測的固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論:假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論,并簡述理由:      
                                                             

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq),當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時,下列說法正確的是( )
A.溶液中Ca2+數(shù)目減少B.溶液中c(Ca2+)增大[
C.溶液中pH增大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(      )
①20ml0.01mol∕LKCl溶液;②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液;③20ml蒸餾水;
④20ml0.03mol∕LHCl溶液;⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液;

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