【題目】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是
A. MgCl2=Mg2++2Cl B. NaOH=Na++O2+H+
C. HCl=H+ +Cl D. K2SO4=2K++SO42
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:
(1)步驟①獲得Br2的離子反應(yīng)方程式為:_________________________。
(2)步驟③所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________。在該反應(yīng)中,氧化劑是______________(填化學(xué)式);若反應(yīng)中生成2molHBr,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為_____________個(gè)。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:_______________。
(4)步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的________。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(5)提取溴單質(zhì)時(shí),蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ,請(qǐng)說(shuō)明原因:________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力,其合成路線及部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)B中官能團(tuán)的名稱是______________________。
(2)E→F反應(yīng)類(lèi)型為______________________。
(3)D分子中位于同一平面上的原子最多有___________個(gè)。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
(5)H→咖啡酸乙酯的化學(xué)方程式為____________________________________________。
(6)芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體,1molM與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2molCO2,M的三取代基結(jié)構(gòu)有___________種;M的兩取代基同分異構(gòu)體核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為1:2:2:2:1,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
(7)設(shè)計(jì)以甲醛、C為原料合成C5H12O4()的路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把2.3 g鈉投入38.8 g水中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。假設(shè)水蒸發(fā)損失1 g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中A、C分別表示________、_________,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響?_______。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?_________,理由是_________________________。
(2)圖中△H=____________kJ·mol-1。
(3)如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υ(O2)=_________υ(SO3)=___________。
(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A,B,C,D四種短周期元素的原子半徑依次減小,D能分別與A,B,C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數(shù)為29。
(1)A,B,C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
(2)X是含有________鍵(填“非極性”或“極性”,下同)的________分子。
(3)A的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為26,其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。
(4)Y分子的空間構(gòu)型為__________,其中心原子采取________雜化。
(5)一種由B,C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為________。
(6)Y是一種易液化的氣體,請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因_________。
(7)寫(xiě)出E2+的電子排布式___________________,并寫(xiě)出E2+在Z中通入足量Y得到深藍(lán)色溶液的離子反應(yīng)方程式_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖所示的過(guò)程中的能量變化情況,判斷下列說(shuō)法正確的是
A. H2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子是一個(gè)放熱過(guò)程
B. 1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低
C. 1 個(gè) HCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431.8 kJ能量
D. 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH=+184.5 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
(1)X的化學(xué)式是________________。
(2)寫(xiě)出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)排放的尾氣是大氣污染氣體之一。如何減少污染氣體的排放是科學(xué)家研究的熱門(mén)課題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
使汽車(chē)排放的CO和NO在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),可有效地減少空氣污染。若在一定溫度下,將6 mol NO、8 mol CO充入10 L固定容積的容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____。NO的平衡轉(zhuǎn)化率=______。
(2)15 min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化,則改變的條件可能是____(填標(biāo)號(hào))。
a.縮小容器體積 b.增加CO2的量 c.體積不變通入少量氬氣 d.加入催化劑
(3)當(dāng)NO與CO的起始濃度相等時(shí),體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示,則下列說(shuō)法正確的是____(填標(biāo)號(hào))。
A.該反應(yīng)ΔH<0 B.p1<p2<p3
C.升高溫度正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.溫度不變,增大壓強(qiáng),平衡常數(shù)增大
(4)以下說(shuō)法中能判斷反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2 (g)+2CO2 (g)達(dá)到平衡的是____(填標(biāo)號(hào))。
A.反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等
B.單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol NO同時(shí)生成1 mol CO2
C.混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
D.NO的濃度不再變化
(5)向反應(yīng)容器中再分別充入下列氣體,能使NO轉(zhuǎn)化率增大的是____(填標(biāo)號(hào))。
A.O2 B.N2 C.CO D.NO
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