【題目】根據(jù)下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是

A. H2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子是一個放熱過程

B. 1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低

C. 1 個 HCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收431.8 kJ能量

D. 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH=+184.5 kJ·mol-1

【答案】D

【解析】A、斷開化學(xué)鍵需要吸收熱量，是吸熱過程，故A錯誤；B、氫氣和氯氣生成HCl時的△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和= 436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2×431.8kJ/mol =-184.5kJ/mol，反應(yīng)放熱，因此1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量高，故B錯誤；C、1molHCl分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收431.8kJ的能量，不是1 個 HCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收431.8 kJ能量，故C錯誤；D、HCl分解生成氫氣和氯氣時，△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=2×431.8kJ/mol -436.4kJ/mol-242.7kJ/mol=+184.5kJ/mol，反應(yīng)放熱，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某元素X最高價含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為

A. -(3n-4) B. -(3n-12) C. -(12-3n) D. -(n-10)

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【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol
B.反應(yīng)過程中，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol
C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
D.開始加入合金的質(zhì)量可能為3.4g

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【題目】下列物質(zhì)中，不能在人體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）

A.蔗糖B.纖維素C.油脂D.蛋白質(zhì)

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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示），下列說法錯誤的是（ ）

A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑
B.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
C.可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D.常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水

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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是

A. 氦氣可用于填充飛艇 B. 氯氣用于自來水殺菌消毒

C. 二氧化硫作紙漿的漂白劑 D. 肥皂水作蚊蟲叮咬處的淸洗劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20 g某元素中含有0.5 NA個原子，則該元素的相對原子質(zhì)量為

A. 2 B. 4 C. 40 D. 30

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A.銅鋅原電池中銅是負(fù)極B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時可用銅作陽極D.電解食鹽水時銅作陽極

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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半徑：T＞Q＞R

D. 含T的鹽溶液一定顯酸性

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