【題目】A,B,C,D四種短周期元素的原子半徑依次減小,D能分別與A,B,C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數(shù)為29。

(1)A,B,C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

(2)X是含有________鍵(填“非極性”或“極性”,下同)的________分子。

(3)A的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為26,其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。

(4)Y分子的空間構(gòu)型為__________,其中心原子采取________雜化。

(5)一種由B,C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為________。

(6)Y是一種易液化的氣體,請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因_________。

(7)寫出E2+的電子排布式___________________,并寫出E2+在Z中通入足量Y得到深藍(lán)色溶液的離子反應(yīng)方程式_______。

【答案】C<O<N 極性 非極性 3:2 三角錐形 sp3 N2O 氨氣分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高而容易液化 1s22s22p63s23p63d9 Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

【解析】

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小,D能分別與A,B,C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z,說明D為氫元素,因?yàn)閟層只能是2個(gè)電子,所以n=2,即C原子的最外層電子排布為2s22p4,為氧元素,則A為碳,B為氮,則形成的氫化物分別為甲烷、氨氣和水。E的原子序數(shù)為29,為銅元素。

(1)同周期隨著原子序數(shù)增大元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),但氮元素的2p能級(jí)容納3個(gè)電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>C<O<N。(2)X是甲烷,含有極性鍵,為正四面體結(jié)構(gòu),分子中正負(fù)電荷重心重合,屬于非極性分子。(3)A的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為26,該分子為乙炔,其結(jié)構(gòu)式為,碳?xì)鋯捂I為σ鍵,碳碳三鍵含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,故其分子中的σ鍵和π堿的鍵數(shù)之比為3:2。(4)Y分子為氨氣,空間構(gòu)型為三角錐形,其中心原子氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(5-1×3)/2=4,采取sp3雜化。(5)一種由氮和氧組成的化合物與二氧化碳互為等電子體,其化學(xué)式為N2O。(6)氨氣分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高而容易液化。 (7)銅離子的電子排布式1s22s22p63s23p63d9,銅離子在水中通入足量氨氣得到深藍(lán)色溶液的離子反應(yīng)方程式為Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同情況下測(cè)得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最大的是

A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.5 molL-1min-1

C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的是( )

②Al ③Al2O3

A.①②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu):

(1)請(qǐng)寫出所列儀器的名稱:A__________,B____________;C_____________

(2)儀器 B 使用前必須______________________。

(3)儀器 B 上標(biāo)記有__________________(填序號(hào));

①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積

II. 某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。

a.取少許該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。

b.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù):

(1)該廢水中一定不含有的離子有________________(填離子符號(hào));

(2)寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________

(3)該廢水中,c(Al3+)=________________________;

(4)①實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要________(填儀器名稱)。

②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)________

A.稱量用了生銹的砝碼

B.將NaOH放在紙張上稱量

C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體賤出

E.未洗滌溶解NaOH的燒杯

F.定容時(shí)仰視刻度線

G.容量瓶未干燥即用來配制溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是

A. MgCl2=Mg2++2Cl B. NaOH=Na++O2+H+

C. HCl=H+ +Cl D. K2SO4=2K++SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有未知濃度的Ba(OH)2NaOH混合溶液,量取四份該溶液分別通入等量的CO2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解),生成沉淀的物質(zhì)的量如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

CO2體積(mL)

2352

2352

2352

2352

樣品體積(mL)

20.0

30.0

40.0

50.0

沉淀物質(zhì)的量(×10-2mol)

1.50

4.50

6.00

7.50

1)該混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度=_____________

2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ最后所得溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量=___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.10 mol·L-1的NaOH溶液,整個(gè)過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(H+)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH)

B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(H+)>c(Cl)>c(ClO)>c(HClO)

C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO)+c(HClO)

D. 點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)>c(ClO)>c(Cl)>c(HClO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 56 g Fe 1mol Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B. 分子數(shù)為 0.1NACH4NH3混合氣體,含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.4NA

C. 25℃時(shí),1L pH=12Ba(OH)2溶液中含有0.02NA OH

D. 常溫常壓下,22 g D3O+中含有10NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下每一步都能實(shí)現(xiàn)的是

A. SiSiO2H2SiO3

B. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg

C. Al2O3A1Cl3(aq) 無水AlCl3

D. CH3CHOCH3COOHCH3COOCH3

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