【題目】把2.3 g鈉投入38.8 g水中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。假設(shè)水蒸發(fā)損失1 g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%

【答案】C

【解析】

鈉投入到水中,發(fā)生反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算生成NaOH的質(zhì)量和氫氣的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量=鈉的質(zhì)量+水的質(zhì)量-氫氣質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.3g鈉投入到38.8g水中,則:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

46g 80g 2g

2.3g m(NaOH) m(H2)

m(NaOH)==4.0g,m(H2)==0.1g,則w(NaOH)=×100%=10.0%,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用氧化還原滴定法測(cè)定某種草酸晶體H2C2O4·X H2O)中結(jié)晶水分子數(shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

用分析天平稱(chēng)取草酸晶體1.260g,將其配制成100.00mL待測(cè)草酸溶液

用移液管移取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中,并加入適量硫酸酸化

用濃度為0.1000 mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,三次結(jié)果如下:

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待測(cè)溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知:H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90

回答下列問(wèn)題:

1滴定時(shí),KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在_____ (酸式堿式”)滴定管中。

2H2C2O4在溶液中與KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________

3到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________。

4根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=________________。

5誤差分析(填:偏高、偏低、無(wú)影響)

若滴定開(kāi)始時(shí)仰視滴定管刻度,滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度,則X_________;

若滴定管水洗后直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,則X_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知1,2-二氯乙烷常溫下為無(wú)色液體,沸點(diǎn)為83.5 ℃,密度為1.23 g/mL,難溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。乙醇的沸點(diǎn)為78.5 ℃。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究1,2-二氯乙烷的消去反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)將導(dǎo)氣管末端插入盛水的C試管中,用酒精燈加熱(或用手捂)裝置A中大試管,若__________現(xiàn)象,且移開(kāi)酒精燈(或松開(kāi)手)一會(huì)兒,導(dǎo)氣管中出現(xiàn)________,則證明裝置氣密性良好。

(2)向裝置A中先加入1,2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液,再加碎瓷片,碎瓷片的作用是__

(3)為了使反應(yīng)在75℃左右進(jìn)行,常用的加熱方法是________________,其優(yōu)點(diǎn)是__________。

(4)與裝置A中大試管相連接的長(zhǎng)玻璃管的作用是____________,裝置B的作用是______。

(5)為證明1,2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng),則C中應(yīng)裝____________,現(xiàn)象是_______________,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知95 ℃時(shí)水的離子積KW1×1012,25 ℃時(shí)KW1×1014,回答下列問(wèn)題:

195 ℃時(shí)水的電離常數(shù)K(95 ℃)________25 ℃時(shí)水的電離常數(shù)(“>”“<”)。

295 ℃純水中c(H)________c(OH)(“>”、“<”)

395 ℃時(shí)向純水中加入NaOH,c(OH)1×101 mol/L,此時(shí)pH________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)電極X的材料是 (化學(xué)式);電解質(zhì)溶液Y是 ;

(2)銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

(3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L“人造空氣(氦氣與氧氣的混合氣)”質(zhì)量為2.4g,其中含有NA個(gè)電子

B. 5.6gFe1L0.2mol/LHNO3溶液充分反應(yīng),至少失去約1.204×1023個(gè)電子

C. 72gCaO2KHS的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為NA

D. 1molCH41molCl2充分反應(yīng)后生成一氯甲烷的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子,C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

下列說(shuō)法正確的是(

A. CA形成的常見(jiàn)化合物是同主族元素同類(lèi)型化合物中沸點(diǎn)最低的

B. B是元素周期表中原子半徑最小的元素

C. D的最高價(jià)氧化物的水化物一定是一種強(qiáng)酸

D. C的單質(zhì)可以與D的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)生成D的單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10分)已知A、BC、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔DC為離子化合物,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),A、B、CD、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

1AB、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>

2B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 ,其中心原子采取 雜化。

3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式 ;一種由BC組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為

4E的核外電子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。

5B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為1.0 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g) ΔH<0。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 達(dá)平衡時(shí),容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為34

B. 達(dá)平衡時(shí),容器比容器中的大

C. 達(dá)平衡時(shí)容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大

D. 達(dá)平衡時(shí),容器CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案