【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對(duì)其進(jìn)行綜合處理的流程如下:
已知:①常溫下,Ksp[Al(OH)3] ≈ 8.0×10-35;②濾液1中仍有Fe2+剩余③Fe3+完全沉淀時(shí)pH為3.7;Al3+完全沉淀時(shí)pH為5.0;Fe2+完全沉淀時(shí)pH為9.7;
(1)為了提高粉煤灰浸出速率,在“酸浸”時(shí)可采取的措施有_________(任寫兩種)。
(2)怎樣判斷TiO2xH2O沉淀已經(jīng)洗滌干凈________________________________。
(3)加入雙氧水的目的是_____________________________________。濾渣2中的成分分別為Al(OH)3和_______________,Al(OH)3沉淀完全時(shí)(溶液中離子濃度小于10-5mol/L),溶液中的c(OH-)為________。
(4)將MgCl26H2O制成無水MgCl2時(shí)應(yīng)注意__________________________________。
(5)某同學(xué)以石墨為兩個(gè)電極,電解MgCl2溶液以制取金屬鎂。你認(rèn)為他能否獲得成功?_______。用化學(xué)方程式解釋原因___________________________________。
【答案】適當(dāng)升高溫度,適當(dāng)增大硫酸的濃度,攪拌等,取最后一次洗滌液,加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象 再加入氯化鋇溶液,沒有白色沉淀生成,則可判斷已經(jīng)洗滌干凈。(也可以檢驗(yàn)Mg2+、Fe2+、Al3+。) 將Fe2+氧化成Fe3+,便于形成Fe(OH)3沉淀,達(dá)到除去鐵元素雜質(zhì)的目的 Fe(OH)3 2×10-10 在HCl氣流的保護(hù)下(或者加入鹽酸),小心加熱 否 MgCl2 + 2H2OMgOH)2↓+ H2↑+ Cl2↑
【解析】
從工藝流程看,粉煤灰綜合利用制得FeSO4·7H2O、TiO2、MgCl2·6H2O,故核心元素有鐵、鈦、鎂三種,SiO2、Al2O3為雜質(zhì),必須除去。以三種物質(zhì)的制備為中心,分析流程中每一步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),理解每一步操作的目的,從而回答問題。
(1)“酸浸”時(shí)用稀硫酸與粉煤灰作用,除SiO2等不溶外,其余都溶解,濾渣1為SiO2等。提高粉煤灰浸出反應(yīng)速率,應(yīng)從影響反應(yīng)速率的因素考慮,可以攪拌使固液充分接觸、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度等。
(2)濾液1“水解”生成TiO2xH2O沉淀,TiO2xH2O固體表面會(huì)吸附少量可溶性的MgSO4、Al2(SO4)3、少量FeSO4等。判斷TiO2xH2O沉淀已經(jīng)洗滌干凈,即通過實(shí)驗(yàn)證明固體表面已經(jīng)無SO42-,方法是:取最后一次洗滌濾出的液體少量,滴加稀鹽酸酸化,無明顯現(xiàn)象,再滴加氯化鋇溶液,沒有白色沉淀生成,則已經(jīng)洗滌干凈。
(3)濾液2中有MgSO4、Al2(SO4)3、少量FeSO4等,加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+,便于形成Fe(OH)3沉淀,達(dá)到除雜目的。再調(diào)節(jié)pH為5.0使Fe3+、Al3+完全沉淀,故濾渣2為Al(OH)3和Fe(OH)3。據(jù)Al(OH)3(s)Al3++3OH-,Ksp[Al(OH)3] =c(Al3+)·c3(OH-),代入數(shù)據(jù)得c(OH-)==2×10-10mol·L-1。
(4)直接加熱MgCl26H2O會(huì)完全水解:MgCl26H2OMg(OH)2+2HCl↑+4H2O。在HCl氣流中加熱脫水可抑制水解,制得無水MgCl2。
(5)以石墨為電極電解MgCl2溶液,陽極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑,陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,總反應(yīng)化學(xué)方程式MgCl2 + 2H2OMgOH)2↓+ H2↑+ Cl2↑,故電解MgCl2溶液不能制得金屬鎂。工業(yè)上常電解熔融氯化鎂制取金屬鎂。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水氯化鋁是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的催化劑,工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2。
(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為_________________________氯氣溶于水生成的次氯酸的電子式為__________________________
(2)AlCl3可以作凈水劑,其原理是(用離子方程式表示) ___________________________
(3)Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其離子方程式為________________
(4)為分析某鋁合金的成分,用足量稀硝酸將其完全溶解后,用NaOH溶液調(diào)pH,當(dāng)pH=3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀,分別在pH為5、9時(shí)過濾沉淀,繼續(xù)滴加NaOH溶液無沉淀生成。結(jié)合圖象信息推斷該合金中除鋁外還含有的金屬是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢水中僅含表中的離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L。
陽離子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
陰離子 | Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- |
甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
I.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
請(qǐng)推斷:
(1)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____________________。
(2)將Ⅲ中紅棕色氣體(標(biāo)況下)收集一滿試管然后倒扣入水中(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L(精確到千分位)。
(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含離子是__________________。
(4)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體質(zhì)量為_____________g。
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【題目】普魯士藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(每兩個(gè)立方體中,一個(gè)K+在其中一個(gè)立方體中心,另一個(gè)則無K+),下列說法正確的是
A. 化學(xué)式可以表示為KFe2(CN)6
B. 每一個(gè)立方體中平均含有24個(gè)π鍵
C. 普魯士藍(lán)不屬于配位化合物
D. 每個(gè)Fe3+周圍與之相鄰的Fe2+離子有12個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物,單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域,請(qǐng)回答下列問題:
(1)Fe2+的核外電子排布式為_________________。
(2)NH3是一種很好的配體,NH3的沸點(diǎn)______(填“>”“=”或“<”)AsH3。
(3)N原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;鶓B(tài)N原子中,能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為_____。
(4)科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖,圖中虛線表示的作用力為________。
(5)As的鹵化物的熔點(diǎn)如下:
AsCl3 | AsBr3 | AsI3 | |
熔點(diǎn)/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中鹵化物熔點(diǎn)差異的原因是________________。
(6)向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中M代表Fe3+,則Fe3+與氮原子之間形成的化學(xué)鍵是_______,Fe3+的配位數(shù)為______。
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【題目】10mLNO、CO2 的混合氣體通過足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?/span>6 mL (相同狀況),則NO和CO2的體積比為( )
A.1:1B.2:1C.3:2D.1:2
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【題目】關(guān)于如圖所示化合物的說法不正確的是
A. 該化合物既可以發(fā)生加成反應(yīng),又可以發(fā)生取代反應(yīng)
B. 該化合物既可以與溴水反應(yīng),又可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該化合物既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
D. 1 mol該化合物最多可以與7 mol H2加成
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【題目】海帶中碘含量比較高,從海帶提取碘的操作如下:
(1)將干海帶進(jìn)行灼燒的儀器是________,海帶灰中含有較多KI,將海帶灰溶于水,然后過濾得到澄清濾液。
(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液,得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式:________________________________。
(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4,振蕩,靜置,則I2會(huì)轉(zhuǎn)入到CCl4層中,這個(gè)過程叫_____________________,現(xiàn)象為____________________________。
(4)3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O;1.5mol I2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol;氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(5)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì):O2、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
①該反應(yīng)中,氧化劑為____________。氧化產(chǎn)物為____________。
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
③用單線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實(shí)驗(yàn)步驟如下[如圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線]:
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.步驟Ⅰ所需主要儀器是酒精噴燈、鐵坩堝、泥三角、玻璃棒等
B.步驟Ⅱ中過濾時(shí)的溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)無明顯影響
C.步驟Ⅲ中,當(dāng)觀察到紅色剛好消失時(shí),即可停止通CO2
D.上述過程中涉及到分解、化合、復(fù)分解反應(yīng)
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