Question

【題目】海帶中碘含量比較高，從海帶提取碘的操作如下:

(1)將干海帶進(jìn)行灼燒的儀器是________，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液。

(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。請寫出離子反應(yīng)方程式:________________________________。

(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4，振蕩，靜置，則I2會轉(zhuǎn)入到CCl4層中，這個(gè)過程叫_____________________，現(xiàn)象為____________________________。

(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5mol I2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì):O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2

①該反應(yīng)中，氧化劑為____________。氧化產(chǎn)物為____________。

②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

③用單線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________。

Answer 1

【答案】坩堝 H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 萃取 上下兩層溶液分開，上層為黃色，下層為紫紅色 2.5mol 5:1 K2Cr2O7 O2 K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4

【解析】

（1）常見灼燒儀器為坩堝；

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行書寫；

（3）萃取操作，四氯化碳的密度比水大，有機(jī)層位于下層；

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒進(jìn)行計(jì)算；

（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原則進(jìn)行判斷，單鍵橋指向得到電子的反應(yīng)物一方。

(1)將干海帶進(jìn)行灼燒的儀器是坩堝，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液。

(2)向上述濾液中含有碘化鉀，加入硫酸和H2O2混合溶液，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。離子反應(yīng)方程式H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。

(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4，振蕩，靜置，則I2會轉(zhuǎn)入到CCl4層中，這個(gè)過程叫萃取，現(xiàn)象為上下兩層溶液分開，上層為黃色，下層為紫紅色。

(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，碘單質(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng)，3mol碘單質(zhì)生成5mol還原產(chǎn)物碘化鉀，1mol氧化產(chǎn)物碘酸鉀，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol，即1.5mol I2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol；根據(jù)系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，由于氧化產(chǎn)物KIO3為1mol，則還原劑I2為0.5mol，還原產(chǎn)物KI為5mol，則氧化劑I2為2.5mol，所以該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1。

(5)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì):O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2，氧元素化合價(jià)升高，過氧化氫做還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的臨近原則和化合價(jià)升降原則，方程式可能為K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4。

①該反應(yīng)中，氧化劑為K2Cr2O7。氧化產(chǎn)物為O2。

③用單線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。