【題目】第四周期的Cr、FeCo、Ni、CuZn等許多金屬能形成配合物,單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域,請回答下列問題:

1Fe2+的核外電子排布式為_________________。

2NH3是一種很好的配體,NH3的沸點______(“>”“=”“<”)AsH3。

3N原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子。基態(tài)N原子中,能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為_____

4)科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖,圖中虛線表示的作用力為________。

5As的鹵化物的熔點如下:

AsCl3

AsBr3

AsI3

熔點/K

256.8

304

413

表中鹵化物熔點差異的原因是________________

6)向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中M代表Fe3+,則Fe3+與氮原子之間形成的化學(xué)鍵是_______Fe3+的配位數(shù)為______。

【答案】[Ar]3d61s22s22p63s23p63d6 > (“7”) 啞鈴形(或紡錘形) 氫鍵、配位鍵 對于組成和結(jié)構(gòu)相似物質(zhì),相對分子質(zhì)量逐漸增大,分子間作用力逐漸增強(qiáng),熔點逐漸升高 配位鍵 6

【解析】

(1)鐵是26號元素,鐵原子核外有26個電子,鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子,根據(jù)構(gòu)造原理寫出亞鐵離子核外電子排布式;

(2)NH3分子間存在氫鍵;

(3)原子核外有幾個電子,其電子就有幾種不同運動狀態(tài);基態(tài)N原子中,能量能級為2p能級;

(4)由圖可知,虛線表示銅離子與O形成配位鍵及OH形成氫鍵;

(5)組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,熔沸點越高;

(6)配合物中存在配位鍵,根據(jù)形成的配位鍵和σ鍵數(shù)目判斷配位數(shù)。

(1)鐵是26號元素,鐵原子核外有26個電子,鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子,Fe2+在基態(tài)時,核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d6[Ar]3d6,故答案為:ls22s22p63s23p63d6[Ar]3d6

(2)NH3分子間存在氫鍵,則NH3的沸點高于AsH3,故答案為:>;

(3)原子核外有幾個電子,其電子就有幾種不同運動狀態(tài),N原子含有7個電子,其電子有7種運動狀態(tài);基態(tài)N原子中,能量最高的電子是2p能級上電子,p軌道是啞鈴形,故答案為:7;啞鈴形;

(4)通過圖像知,圖中虛線表示的作用力有銅離子和水分子之間的配位鍵,氫原子和另一分子中氧原子之間的氫鍵,故答案為:氫鍵、配位鍵;

(5)組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,隨著相對分子質(zhì)量增大,分子間作用力增強(qiáng),熔沸點升高,故答案為:對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量逐漸增大,分子間作用力逐漸增強(qiáng),熔點逐漸升高;

(6)Fe3+為中心離子,N含有一對孤電子對,Fe3+含有空軌道,可形成配位鍵,根據(jù)配合物結(jié)構(gòu),中心離子配位數(shù)為6,故答案為:配位鍵;6。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】A在一定溫度下有分解反應(yīng)A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g),若測得生成的氣體的質(zhì)量是同溫壓下,相同體積氫氣的10倍,且當(dāng)所生成的氣體在標(biāo)況下的體積為22.4L時,所得B的質(zhì)量為30.4g,A的摩爾質(zhì)量為( )

A.120.4g/molB.50.4g/molC.182.4g/molD.252g/mol

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【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑,但不能導(dǎo)電。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法,正確的是

A. 立方相氮化硼含配位鍵B→N

B. 六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟,熔點低

C. 兩種氮化硼中的硼原子都是采用sp2雜化

D. 六方相氮化硼晶體其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是沒有可以自由移動的電子

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【題目】下列說法正確的是(

A.向久置的氯水中滴入石蕊試液溶液,先變紅后褪色

B.欲除去Cl2中少量HCl氣體,將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶

C.漂白粉有效成分是CaCl2 Ca( ClO)2,應(yīng)密封保存

D.實驗有用MnO2和濃鹽酸加熱法制Cl2時,若有14.6gHCl參加反應(yīng),則可制得3.55gCl2

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【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)揭示物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,請回答以下問題:

1)元素A含有8個質(zhì)子,10個中子的核素,用核素符號表示為______。元素B被科學(xué)家稱防癌之王,與元素A同主族位于第四周期,元素B的名稱為______,AB的氫化物,沸點較高的是_____(填化學(xué)式)。

2CH4中共用電子對偏向C,SiH4中硅元素為+4價,則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為______

3)如圖是前四周期主族元素第一電離能梯度圖,圖中a點對應(yīng)的元素為氫,則b點對應(yīng)元素的未成對電子數(shù)為______,c點對應(yīng)元素基態(tài)原子價電子排布式為_______。

4FeC13晶體易溶于水、乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,而FeF3晶體熔點高于1000℃,試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因是____。

5)水果中含有不同的果酸,其中檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸,檸檬酸的結(jié)構(gòu)如下圖。檸檬酸的晶體類型為_____,碳原子的雜化軌道類型為_____;檸檬酸晶體中含有的作用力有___________。

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【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeOFe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進(jìn)行綜合處理的流程如下:

已知:常溫下,Ksp[Al(OH)3] 8.0×10-35濾液1中仍有Fe2+剩余③Fe3+完全沉淀時pH3.7;Al3+完全沉淀時pH5.0Fe2+完全沉淀時pH9.7;

1)為了提高粉煤灰浸出速率,在酸浸時可采取的措施有_________(任寫兩種)。

2)怎樣判斷TiO2xH2O沉淀已經(jīng)洗滌干凈________________________________

3)加入雙氧水的目的是_____________________________________。濾渣2中的成分分別為Al(OH)3_______________,Al(OH)3沉淀完全時(溶液中離子濃度小于10-5mol/L),溶液中的c(OH-)________

4)將MgCl26H2O制成無水MgCl2時應(yīng)注意__________________________________。

5)某同學(xué)以石墨為兩個電極,電解MgCl2溶液以制取金屬鎂。你認(rèn)為他能否獲得成功?_______。用化學(xué)方程式解釋原因___________________________________。

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【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL

D.NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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【題目】用混有硫酸亞鐵和硫酸鎂等雜質(zhì)的錳礦(MnO2、MnCO3)生產(chǎn)硫酸錳,實驗室模擬生產(chǎn)過程如下:

已知金屬離子完全沉淀時的pH值如下:Fe3+3.5;Fe2+9.5;Mn2+10.8Mg2+11.6。

1)反應(yīng)器中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________。

2)從經(jīng)濟(jì)效益考慮,物料A可以是________。

3)硫酸錳和硫酸鎂的溶解度曲線如右圖所示:

則操作Ⅰ包含的主要操作為________

4MnSO4·H2O1150℃條件下分解,產(chǎn)物是Mn2O4、含硫化合物、水,在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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【題目】下列表示式錯誤的是(  )

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