【題目】無水氯化鋁是有機合成工業(yè)中一種重要的催化劑,工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2。
(1)實驗室制氯氣的離子方程式為_________________________氯氣溶于水生成的次氯酸的電子式為__________________________
(2)AlCl3可以作凈水劑,其原理是(用離子方程式表示) ___________________________
(3)Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其離子方程式為________________
(4)為分析某鋁合金的成分,用足量稀硝酸將其完全溶解后,用NaOH溶液調(diào)pH,當(dāng)pH=3.4時開始出現(xiàn)沉淀,分別在pH為5、9時過濾沉淀,繼續(xù)滴加NaOH溶液無沉淀生成。結(jié)合圖象信息推斷該合金中除鋁外還含有的金屬是___________________________。
【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+ Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O Cu
【解析】
硝酸具有強氧化性,足量稀硝酸能將鐵氧化成三價鐵。結(jié)合金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH分析鋁合金的成分。
(1)實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制氯氣,離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸,次氯酸的電子式為。
(2)AlCl3水解生成氫氧化鋁膠體,吸附水中懸浮雜質(zhì),故可作凈水劑,離子方程式Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+。
(3)Al2O3是兩性氫氧化物,用NaOH溶液處理Al2O3膜,離子方程式為Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O。
(4)鋁合金溶于足量稀硝酸后,Al→Al3+、Cu→Cu2+、Mg→Mg2+、Fe→Fe3+(稀硝酸足量時不會生成Fe2+)。用NaOH溶液調(diào)pH,當(dāng)pH=3.4時才開始出現(xiàn)沉淀,則溶液中無Fe3+,合金中無鐵;pH=5時Al3+完全沉淀、并可能有少量Cu2+沉淀;pH=9時沉淀只有Cu(OH)2,則合金中有銅;繼續(xù)滴加NaOH溶液無沉淀生成,則合金中無鎂。故該合金為鋁銅合金。
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【題目】一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列說法中可以充分說明這反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.SO2、O2、SO3的濃度比為2:1:2B.SO2、O2、SO3在密閉容器中共存
C.SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化D.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. b 極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗1.12L的H2
C. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
D. 電子通過外電路從b極流向a極
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【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與 pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液與 pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
(1)其中水的電離程度最大的是________(選填序號,下同),水的電離程度相同的是_________;
(2)若將②、③混合后所得溶液 pH=7,則消耗溶液的體積:②______③(選填“>”、“<”或“=”,下同);若將②、③溶液等體積混合后,所得溶液 pH_____________7。
(3)若將①、④溶液按體積比為2:1混合后,所得溶液pH______7(選填“>”、“<”或“=”)此時溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序為:__________;將①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合液可能呈_________(填序號)。
A.酸性 B.堿性 C.中性
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【題目】A在一定溫度下有分解反應(yīng)A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g),若測得生成的氣體的質(zhì)量是同溫壓下,相同體積氫氣的10倍,且當(dāng)所生成的氣體在標(biāo)況下的體積為22.4L時,所得B的質(zhì)量為30.4g,A的摩爾質(zhì)量為( )
A.120.4g/molB.50.4g/molC.182.4g/molD.252g/mol
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì),p和s均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫,0.1mol/Lt溶液與0.1mol/L u溶液的pH均為1,下列說法正確的是( )
A. 元素的非金屬性:Z>Y>X,原子半徑:X<Z<Y
B. Y、W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
C. s溶于水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
D. v的電子式可表示為
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【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素組成的九種常見物質(zhì)。已知:①其中只有B、C、F為單質(zhì),且常溫常壓下,B為固態(tài),C、F為氣態(tài);②化合物中僅A、E為氣態(tài);③在常溫下,D為淡黃色固體;④H的焰色反應(yīng)呈黃色。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件未注明如圖所示:
試回答:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:E________,F________,H________,I________。
(2)寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(3)寫出B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強氧化性,是一種新型多功能水處理劑,其生產(chǎn)工藝流程如下:
已知:K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng):4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,下列說法不正確的是( )
A.步驟③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2
B.步驟④中Na2FeO4轉(zhuǎn)變?yōu)闈癞a(chǎn)品是因為K2FeO4溶解度更小
C.步驟⑤中的洗滌劑可用CH3COOK和異丙醇來配制
D.配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等
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【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下:
已知:①常溫下,Ksp[Al(OH)3] ≈ 8.0×10-35;②濾液1中仍有Fe2+剩余③Fe3+完全沉淀時pH為3.7;Al3+完全沉淀時pH為5.0;Fe2+完全沉淀時pH為9.7;
(1)為了提高粉煤灰浸出速率,在“酸浸”時可采取的措施有_________(任寫兩種)。
(2)怎樣判斷TiO2xH2O沉淀已經(jīng)洗滌干凈________________________________。
(3)加入雙氧水的目的是_____________________________________。濾渣2中的成分分別為Al(OH)3和_______________,Al(OH)3沉淀完全時(溶液中離子濃度小于10-5mol/L),溶液中的c(OH-)為________。
(4)將MgCl26H2O制成無水MgCl2時應(yīng)注意__________________________________。
(5)某同學(xué)以石墨為兩個電極,電解MgCl2溶液以制取金屬鎂。你認為他能否獲得成功?_______。用化學(xué)方程式解釋原因___________________________________。
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