Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題。

（1）表中元素，金屬性最強的元素是_______，非金屬性最強的元素是_______；（填元素名稱）

（2）Ar原子結構示意圖為__________；

（3）沼氣的主要成分是_____________（填化學式）；

（4）在第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________（填化學式），最高價氧化物對應水化物堿性最強的是____________（填化學式），形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是____________（填化學式）；

（5）C和N中，原子半徑較小的是__________；

（6）“高鈣牛奶”中的鈣是指__________（填“元素”或“單質(zhì)”）；

（7）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造__________ （填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；

（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應的化學方程式為__________；

（9）O元素形成的一種氫化物的化學式是__________ ，該物質(zhì)中H元素與O元素的質(zhì)量比為__________ 。（相對原子質(zhì)量：H-1 ; O-16）

Answer 1

【答案】Ca O CH4 HClO4 NaOH HCl N 元素 光導纖維 MgCl2= Mg+Cl2↑ H2O 1:8

【解析】

（1）同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一主族中，所以的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，在元素周期表中，金屬性最強的元素在左下角，則這幾種元素中金屬性最強的是Ca元素，同一周期非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同一主族非金屬性隨著原子序數(shù)的減小而增強，故非金屬性最強的是氧，故答案為:Ca，O；

（2）Ar原子核外有3個電子層，其K、L、M電子層上電子數(shù)分別是2、8、8，其原子結構示意圖為：，故答案為：；

（3）沼氣的主要成分是甲烷CH4，故答案為：CH4；

（4）同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強（Ar除外），元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以第三周期中，元素非金屬性最強的元素是Cl元素，所以HClO4的酸性最強，HCl最穩(wěn)定，同理，元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，所以NaOH堿性最強，其故答案為：HClO4，NaOH，HCl

（4）同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以C元素的原子半徑大于N，所以原子半徑較小的是N原子，故答案為：N；

（5）“高鈣牛奶”中的鈣指元素，故答案為：元素；

（6）SiO2是光導纖維的主要成分，所以二氧化硅常用于制造光導纖維，故答案為：光導纖維；

（7）電解熔融氯化鎂生成氯氣和鎂，反應方程式為：，故答案為：；

（8）O元素形成的一種氫化物的化學式是H2O，該物質(zhì)中H元素與O元素的質(zhì)量比=

故答案為：1：8。