Question

【題目】MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料，某研究性學習小組設計了利用菱鎂礦石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O的實驗流程如下：

已知：Mn2++ClOˉ+H2O=MnO2↓+Clˉ+2H+

(1)過濾1的濾渣主要成分是______。

(2)酸浸時MgCO3發(fā)生反應的離子反應方程式為：_________________________。

(3)操作1經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟才可得到產(chǎn)品，檢驗產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法是_______________。

Answer 1

【答案】SiO2 MgCO3 ＋2H＋===Mg2+ + CO2↑＋H2O 取最后幾滴洗滌液于試管中，并滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則產(chǎn)品已洗滌干凈

【解析】

(1)在菱鎂礦石中，MgCO3、MnCO3與硫酸都能反應，但SiO2不反應，從而得出過濾1的濾渣主要成分。

(2)酸浸時MgCO3與硫酸反應，生成硫酸鎂、水和二氧化碳氣體。

(3)操作1經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟才可得到產(chǎn)品，檢驗產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法是檢驗Cl-是否存在。

(1)在菱鎂礦石中，MgCO3、MnCO3與硫酸都能反應，但SiO2不反應，從而得出過濾1的濾渣主要成分是SiO2。答案為：SiO2；

(2)酸浸時MgCO3與硫酸反應，生成硫酸鎂、水和二氧化碳氣體。發(fā)生反應的離子反應方程式為MgCO3+2H＋==Mg2+ + CO2↑+H2O。答案為：MgCO3+2H＋==Mg2+ + CO2↑+H2O；

(3)操作1經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟才可得到產(chǎn)品，檢驗產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法是取最后幾滴洗滌液于試管中，并滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則產(chǎn)品已洗滌干凈。答案為：取最后幾滴洗滌液于試管中，并滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則產(chǎn)品已洗滌干凈。