【題目】高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數(shù)

40

37

35

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____,ΔH____(“>”“<”“=”)0。

2)在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中,1 000 ℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、COCO21.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____。

3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是____。

A.減少Fe的量

B.增加Fe2O3的量

C.移出部分CO2

D.提高反應(yīng)溫度

E.減小容器的容積

F.加入合適的催化劑

【答案】K= < 0.006 mol·(L·min)-1 60% C

【解析】

1)平衡常數(shù)表達(dá)式中不能用固體或純液體表示,故K=;由表中數(shù)據(jù)可知,隨著溫度升高,平衡常數(shù)減小,表明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故ΔH<0。

2

K==4.0,x=0.06v(CO2)==0.006 mol·(L·min)-1,CO轉(zhuǎn)化率=×100%=60%。

3AB項(xiàng)中,增加或減少固體的量不會(huì)影響化學(xué)平衡移動(dòng),故不可以;

C項(xiàng),移出部分CO2,可以增大CO轉(zhuǎn)化率;

D項(xiàng),提高反應(yīng)溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率減;

E項(xiàng),減小容器的容積,即加壓,平衡不移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率不變;

F項(xiàng),催化劑不影響化學(xué)平衡移動(dòng),故不影響CO轉(zhuǎn)化率。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】利用反應(yīng)6NO28NH3= 7N212H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說(shuō)法正確的是:

A.電流從左側(cè)A電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)B電極

B.當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

C.電極A極反應(yīng)式為2NH36e= N26H

D.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

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【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石( CuFeS2、Cu2S)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:

(1) “焙燒時(shí),提高反應(yīng)速率的措施有____________(寫(xiě)一條)。

(2)爐氣中的有害氣體成分是__________。

(3)若試劑XH2O2溶液,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)CO22NH3CO(NH2)2H2O可應(yīng)用于工業(yè)合成尿素。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.中子數(shù)為8的碳原子:CB.NH3的電子式:

C.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.CH4、O2KOH溶液組成的燃料電池,負(fù)極反應(yīng)為CH48OH8e=CO26H2O

B.常溫下,反應(yīng)2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)ΔH<0

C.反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)達(dá)平衡后,縮小容器體積,H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.0.1 mol·L1 NH4Cl溶液加水稀釋,的值減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A. 1mol 該有機(jī)物最多與4molH2反應(yīng)生成C9H16O2

B. 該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C. 該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)

D. 與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)所給的10種元素,完成下列各小題。

1)表中元素,金屬性最強(qiáng)的元素是_______,非金屬性最強(qiáng)的元素是_______;(填元素名稱)

2Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________;

3)沼氣的主要成分是_____________(填化學(xué)式);

4)在第3周期元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式),形成的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是____________(填化學(xué)式);

5CN中,原子半徑較小的是__________

6高鈣牛奶中的鈣是指__________(填元素單質(zhì));

7Si是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一,其氧化物常用于制造__________ (填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱);

8)鎂是一種重要的金屬材料,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

9O元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是__________ ,該物質(zhì)中H元素與O元素的質(zhì)量比為__________ 。(相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 ; O-16

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由硝酸錳[Mn(NO3)2]制備的一種含錳催化劑,常溫下能去除甲醛、氫氰酸(HCN)等有毒氣體。

(1) Mn2基態(tài)核外電子排布式是________________。NO3-的空間構(gòu)型為__________________(用文字描述)

(2) 甲醛分子中,碳原子的雜化方式為________。

(3) HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________H、C、N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________

(4) 硝酸錳受熱可分解生成NO2和某種錳的氧化物。該氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。寫(xiě)出硝酸錳受熱分解的化學(xué)方程式:__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為8種溶液:

1由小到大的順序?yàn)?/span>______________________________________(填序號(hào))。

2)取兩種溶液等體積混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性,則這兩種溶液是_________________(填溶質(zhì)的化學(xué)式,下同)。

3)若上述溶液的體積均為,加水稀釋至,的溶液是____________________。若要使溶液的,則應(yīng)該加入溶液的體積為____________________

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