Question

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y2Z

B.若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時間大于t0

C.若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D.若達(dá)平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】BC

【解析】

根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化圖象分析計算得到化學(xué)方程式；根據(jù)計算得到的化學(xué)方程式的反應(yīng)特點分析，Ⅰ是恒容容器，II是恒壓容器；兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同說明達(dá)到相同的平衡狀態(tài)；升高溫度平衡向吸熱方向進(jìn)行。據(jù)此分析。

A．根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化圖象分析，Z是反應(yīng)物，X、Y是生成物，平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應(yīng)1.8mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z3X+2Y，A錯誤；

B．反應(yīng)的化學(xué)方程式3Z3X+2Y，若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，則容器容器Ⅱ達(dá)到平衡時體積增大、壓強減小，達(dá)到平衡所需時間大于t0，B正確；

C．若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，說明達(dá)到相同的平衡，不受壓強的變化影響，所以反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，則Y為固態(tài)或液態(tài)，C正確；

D．若達(dá)平衡后，容器Ⅱ是恒壓容器，升高溫度時其體積增大，但不能平衡正向進(jìn)行， Z發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，D錯誤；

答案選BC。