【題目】有機(jī)物AC6H8O4)為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水,但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng),得到B(C4H4O4)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體,能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。

1A可以發(fā)生的反應(yīng)有_______________(選填序號(hào))。

①加成反應(yīng) ②酯化反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④氧化反應(yīng)

2B分子所含官能團(tuán)的名稱是______________________________。

3B分子中沒有支鏈,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________,B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。

4)由B制取A的化學(xué)方程式是____________________________________。

5)天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一,可由B通過以下反應(yīng)制。

天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________

【答案】①③④ 碳碳雙鍵、羧基 HOOCCH=CHCOOH CH2=C(COOH)2 HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O

【解析】

A的分子式為C6H8O4A的不飽和度為3,A可以使溴水褪色,A中含碳碳雙鍵;A在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)得到BC4H4O4)和CH3OHB能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),B中含兩個(gè)羧基和碳碳雙鍵,A中含兩個(gè)酯基;

1A中含有碳碳雙鍵和酯基,A中含碳碳雙鍵,A能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng),A中不含醇羥基和羧基,A不能發(fā)生酯化反應(yīng),答案選①③④。

2B分子中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基。

3B分子中沒有支鏈,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOHB的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(COOH)2。

4BCH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,由B制取A的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。

5B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOHBHCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CHClCOOHCNH3反應(yīng)生成天門冬氨酸,天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一,則天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2OCaO為原料制備Na2CO3

1)將CaO水化后,與芒硝形成Na2SO4Ca(OH)2H2O三元體系,反應(yīng)后過濾,向?yàn)V液中通入CO2,期望得到Na2CO3。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為: SO42+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________

Na2SO4Ca(OH)2H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì),控制pH=12.3 [c(OH)=0.02mol/L],可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行。反應(yīng)后過濾,再向?yàn)V液中通入CO2,進(jìn)一步處理得到Na2CO3。

2)在Na2SO4Ca(OH)2H2O三元體系中不直接通入CO2,其理由是_______________________________________________________________。

3)添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件(寫出兩點(diǎn))是_____________、______________。

4)用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由:____________________________________;以HA表示所添加的物質(zhì),則總反應(yīng)的離子方程式可寫為_______________________。

5Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32H2OHCO3OH。下列說法錯(cuò)誤的是_________。

a.加水稀釋,溶液中所有離子的濃度都減小

b.通入CO2,溶液pH減小

c.加入NaOH固體,減小

d.稀釋溶液,平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時(shí),分析結(jié)果如仍按FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,其值會(huì)超過100%。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,FeSO4·7H2O的含量:一級(jí)品99.50%~100.5%;二級(jí)品99.00%~100.5%;三級(jí)品98.00%~101.0%。

為測(cè)定樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。

5Fe2MnO48H→5Fe3Mn24H2O;

2MnO45C2O4216H→2Mn210CO28H2O

測(cè)定過程:粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L,然后稱取0.200 g 固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70℃~80℃。

(1)若要用滴定法測(cè)定所配的高錳酸鉀溶液濃度,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________

(2)將溶液加熱的目的是____;反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小,其后因非溫度因素影響而增大,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,其原因可能是______________________

(3)若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失,則測(cè)得高錳酸鉀濃度_____(填偏大”“偏小”“無影響)。

(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL,則c(KMnO4)_____mol/L(保留四位有效數(shù)字)。

(5)稱取四份FeSO4·7H2O試樣,質(zhì)量均為0.506g,,用上述高錳酸鉀溶液滴定達(dá)到終點(diǎn),記錄滴定數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1

2

3

4

V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù))

0.10

0.20

0.00

0.20

V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù))

17.76

17.88

18.16

17.90

該試樣中FeSO4·7H2O的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為_________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位),符合國家______級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。

(6)如實(shí)際準(zhǔn)確值為99.80%,實(shí)驗(yàn)絕對(duì)誤差=____%,如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點(diǎn)判斷的失誤,則引起誤差的可能原因是:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡,X、YZ的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+2Y2Z

B.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器的體積V()V(),則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0

C.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)

D.若達(dá)平衡后,對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,弱酸H2A溶液中,存在H2AHAA2三種形態(tài)的粒子,其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ[δ(X)]隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A.pH>4的溶液中,δ(A2),

B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度小于N點(diǎn)

C.若圖中a1.2,則lg [Ka1(H2A)]=-1.2

D.曲線②代表的粒子是HA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是一種天然除草劑的結(jié)構(gòu),下列說法正確的是

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)

B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)

C.1 mol該除草劑最多能與6 mol NaOH反應(yīng)

D.該除草劑與足量的H2加成反應(yīng)的產(chǎn)物含7個(gè)手性碳原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)進(jìn)行過程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說法正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 使用催化劑后反應(yīng)熱減小

C. 熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H-510 kJ·mol1

D. 曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,易溶于水,沸點(diǎn)為11.0℃,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯,裝置如圖:

(1)儀器a的名稱為_____________,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(2)試劑X_______________________。

(3)裝置D中冰水的主要作用是___________。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為:____________________________。

(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時(shí)析出的晶體情況如下表。

溫度

38℃

38℃60℃

60℃

析出晶體

NaClO2·3H2O

NaClO2

分解成NaClO3NaCl

利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟: 55℃蒸發(fā)結(jié)晶、_________、3860℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。

(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2。

①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為_______________________

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)。則陰極電極反應(yīng)式為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方程式錯(cuò)誤的是

A.向苯酚溶液中逐滴加入濃溴水,生成白色沉淀

B.Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,生成紅褐色沉淀3Mg(OH)2 + 2Fe3+ 2Fe(OH)3+ 3Mg2+

C.向水楊酸( )中滴加NaHCO3溶液,放出無色氣體:+ 2HCO3- + 2CO2↑ + 2H2O

D.Ba(OH)2中加入H2SO4至中性:Ba2++OH-+SO42-+H+ BaSO4↓+H2O

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