【題目】某溫度下,等體積、PH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液中的隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是

A.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱

C.取等體積的a點、b點對應(yīng)的溶液,消耗的NaOH的量相同

D.曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線

【答案】D

【解析】

A. a、b兩點相比,氫離子濃度a>b,據(jù)此判斷;

B.溶液的導(dǎo)電性和離子的濃度有關(guān),離子濃度越大導(dǎo)電性越強(qiáng);

C. a為醋酸,b為鹽酸,氫離子濃度不同;

D. 等體積、PH相同的鹽酸和醋酸溶液c(H+)相同,加水稀釋后鹽酸中c(H+)變化大于醋酸溶液中c(H+),由此分析。

A. a、b兩點相比,氫離子濃度a>b,氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸相比醋酸的濃度大于鹽酸,b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度,A項錯誤;

B. 溶液的導(dǎo)電性和離子的濃度有關(guān),離子濃度越大導(dǎo)電性越強(qiáng),故b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),B項錯誤;

C. a為醋酸,b為鹽酸,氫離子濃度不同,取等體積的a、b兩點對應(yīng)的溶液,消耗氫氧化鈉溶液的量不同,C項錯誤;

D. 等體積、PH相同的鹽酸和醋酸溶液c(H+)相同,加水稀釋后鹽酸中c(H+)變化大于醋酸溶液中c(H+),故曲線I鹽酸,曲線II是醋酸;

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A.在光照條件下,等物質(zhì)的量的充分反應(yīng),只能生成

B.對石油分餾產(chǎn)品進(jìn)行催化裂化,可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

C.乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,兩者褪色的原理不同

D.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),說明苯中的碳碳鍵是完全相同的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物既是重要的工業(yè)原料,也是主要的大氣污染來源,研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義。

(Ⅰ)消除氮氧化物有多種方法。

(1)NH3 催化還原法:原理如圖所示

①若煙氣中 c(NO2)c(NO)=11,發(fā)生如圖甲所示的脫氮反應(yīng)時,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子時放出的熱量為 113.8 kJ,則發(fā)生該脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

②圖乙是在一定時間內(nèi),使用不同催化劑 Mn Cr 在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率,由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)溫度分別為_________;使用 Mn 作催化劑時,脫氮率 ba 段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是__________。

(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸,再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如右下圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為__________。

(Ⅱ)氨是重要的化工原料,工業(yè)合成氨有重要現(xiàn)實意義。

(1)773K時,分別將2.00 mol N26.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3,氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(選填字母)。

av(N2)=3v(H2) b.體系壓強(qiáng)不變

c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變

②在此溫度下,若起始充入4.00mol N212.00mol H2,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時,表示 c(H2)t的曲線上相應(yīng)的點為 ___(選填字母)。

(2)373 K時,向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9kJmol-1,測得NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

φ(NO2)

1.0

0.75

0.52

0.40

0.40

①計算020min時,v(N2O4)=____________。

②已知該反應(yīng)v(NO2)=k1c2(NO2),v(N2O4)=k2c(N2O4),其中k1k2為速率常數(shù),則373K時,=_________;改變溫度至T1時,k1=k2,則T1_______373K(”““=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在有機(jī)反應(yīng)中,反應(yīng)物相同而條件不同,可得到不同的主產(chǎn)物,下式中R代表烴基,副產(chǎn)物均已略去

(請注意HBr所加成的位置)

請寫出下列轉(zhuǎn)變的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式,特別注意要寫明反應(yīng)條件。

(1)CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CH3CH2CHBrCH3____________________。

(2)(CH3)2CHCH=CH2分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>(CH3)2CHCH2CH2OH________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛的冶煉有很多種方法。

(1)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

① 2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1

② PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1

③ PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1

反應(yīng)PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) ΔH=______________ kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(2)還原法煉鉛,包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) ΔH,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表:

溫度/℃

300

727

1227

lgK

6.17

2.87

1.24

①該反應(yīng)的ΔH_______0(選填“>”、“<”或“=”)。

②當(dāng)lgK=1,在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO,達(dá)平衡時,混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為______________ (保留兩位有效數(shù)字);若向容器中充入一定量的CO氣體后,平衡向_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動,再次達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】滴定是一種化學(xué)實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應(yīng)來確定某種溶質(zhì)的含量。實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度,其操作過程為:

①準(zhǔn)確稱取2.040g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中;

②向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解;

③向溶液中加入12滴指示劑;

④用氫氧化鈉溶液滴定至終點;

⑤重復(fù)以上操作;

⑥根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量的濃度。

已知:Ⅰ、到達(dá)滴定終點時,溶液的pH值約為9.1。

Ⅱ、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個H+

Ⅲ、鄰苯二甲酸氫鉀的相對分子質(zhì)量為204

指示劑

酚酞

甲基橙

pH范圍

8.2

8.2 ~ 10

10

3.1

3.1 ~ 4.4

4.4

顏色

無色

粉紅色

紅色

紅色

橙色

黃色

1)為標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度,應(yīng)選用___________作指示劑;

2)判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是___________________________________________;

3)滴定結(jié)束消耗NaOH溶液體積為10.00ml,則NaOH溶液的濃度為______________;

4)滴定過程中,下列操作能使測定結(jié)果(待測液的濃度數(shù)值)偏小的是_________。

A.上述操作中,將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解

B.滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡,滴定完成時氣泡消失

C.滴定完畢,尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外

D.滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示,下列說法正確的是 ( )

A. X、Y、Z三種元素中,X的非金屬性最強(qiáng)

B. 常壓下X的單質(zhì)的熔點比Z的低

C. Y的最高正化合價為+7

D. Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗,測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClOClO3的物質(zhì)的量濃度之比為51。請回答:

1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某鋁合金中含有鎂、銅、鋁三種金屬,現(xiàn)取10.0g 該鋁合金,向其中加入100mL 3.0mol/L 氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),請計算:

(1)該鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________

(2)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積是_________

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