【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量硫酸銨固體,溶液中增大
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀,溶液中不變
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】改變0.1 mol·L-1己二酸(簡寫為H2A,電離常數(shù)分別為Ka1、Ka2)溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.Ka1=10-4.4
B.曲線II表示的是HA-的物質(zhì)的最分數(shù)δ(X)肋pH的變化關(guān)系
C.NaHA溶液中:c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)-c(H2A)
D.等物質(zhì)的量濃度的Na2A與NaHA混合溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時容器Ⅰ中達到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+2Y2Z
B.若兩容器中均達到平衡時,兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t0
C.若兩容器中均達到平衡時,兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)
D.若達平衡后,對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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【題目】如圖所示是一種天然除草劑的結(jié)構(gòu),下列說法正確的是
A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)
C.1 mol該除草劑最多能與6 mol NaOH反應(yīng)
D.該除草劑與足量的H2加成反應(yīng)的產(chǎn)物含7個手性碳原子
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【題目】下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)進行過程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說法正確的是
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 使用催化劑后反應(yīng)熱減小
C. 熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)△H=-510 kJ·mol-1
D. 曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化
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【題目】《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8,其中S為+6價)去除廢水中的+5價砷[As(V)]的科研成果,反應(yīng)機理如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。下列敘述正確的是
A.1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵
B.若56gFe參加反應(yīng),共有1.5NA個S2O82-被還原
C.堿性條件下,硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為:SO4-·+ OH- =SO42- +·OH
D.室溫下,pH越大,越有利于去除廢水中的+5價砷,溶液中c(Fe3+)為2.7×10-27mol·L-1
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,易溶于水,沸點為11.0℃,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯,裝置如圖:
(1)儀器a的名稱為_____________,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(2)試劑X是_______________________。
(3)裝置D中冰水的主要作用是___________。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為:____________________________。
(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。
溫度 | <38℃ | 38℃~60℃ | >60℃ |
析出晶體 | NaClO2·3H2O | NaClO2 | 分解成NaClO3和NaCl |
利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟: 55℃蒸發(fā)結(jié)晶、_________、38~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。
(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2。
①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。則陰極電極反應(yīng)式為____________。
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【題目】25℃時,相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋,溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. HB的酸性強于HA
B. a點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液
C. 同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A-)=c(B-)
D. 加水稀釋到pH相同時,酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)
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【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++ HSO3- 和HSO3-H++ SO32-,若對H2SO3溶液進行如下操作,則結(jié)論正確的是:( )
A.通入氯氣,溶液中氫離子濃度增大
B.通入過量H2S,反應(yīng)后溶液pH減小
C.加入氫氧化鈉溶液,平衡向右移動,pH變小
D.加入氯化鋇溶液,平衡向右移動,會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀
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