20.現(xiàn)有反應(yīng):m A (g)+n B(g)?p C(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),且m+n> p(填“>”“<”或“=”)
(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率增大,B的轉(zhuǎn)化率減。
(4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比$\frac{c(B)}{c(C)}$將減。
(5)若加入催化劑,則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率將增大,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變.
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色變深,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色變淺(填“變淺”“變深”或“不變”)

分析 達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大,說(shuō)明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)吸熱,當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,說(shuō)明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響解答該題.

解答 解:(1)達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大,說(shuō)明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)吸熱,逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,說(shuō)明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,
故答案為:放;>;
(2)減壓,平衡向著方程式中氣體的計(jì)量數(shù)之和增大的反應(yīng)方向移動(dòng),即向著逆反應(yīng)方向移動(dòng),則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,故答案為:增大;
(3)在反應(yīng)容器中加入一定量的B,反應(yīng)物B的濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則A的轉(zhuǎn)化率增大,B的轉(zhuǎn)化率減小,故答案為:增大;減;
(4)正反應(yīng)吸熱,則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的物質(zhì)的量減小,C的物質(zhì)的量增多,所以二者的濃度比值將減小,故答案為:減;
(5)催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響,所以若加入催化劑,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率將增大,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變,故答案為:增大;不變;
(6)加入C(體積不變)時(shí)平衡逆向移動(dòng),B的濃度增大,則混合物顏色變深,維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),容器的體積增大,所有反應(yīng)物和生成物的濃度都會(huì)減小,所以顏色變淺,故答案為:變深;變淺.

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響,題目難度不大,注意分析反應(yīng)的特征為解答該題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.明礬石的主要成分是K2SO4•Al2(SO43•2Al2O3•6H2O,含有少量氧化鐵.利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示:

據(jù)此流程圖回答下列問(wèn)題:
(1)①焙燒爐中Al2(SO43與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO43+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2;寫(xiě)出爐氣的一種用途:用于工業(yè)制硫酸;
(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是偏鋁酸鉀與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鉀,使制備的K2SO4中有雜質(zhì).
(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K的原因是陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生氧氣,陽(yáng)極的碳?jí)K在高溫時(shí)會(huì)與氧氣反應(yīng).
(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次分解反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型)可制得鋁.以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O.
(6)現(xiàn)有明礬石1625t,按上述流程制得780tAl(OH)3,忽略鋁元素的損失,請(qǐng)計(jì)算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.

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11.很多餐館使用的液化石油氣主要成分是丁烷,在使用過(guò)程中,常有一些雜質(zhì)以液態(tài)沉淀于鋼瓶?jī)?nèi),這些雜質(zhì)是( 。
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8.A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素.A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性,且堿性B>A;C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈酸性,且酸性C>D,E是這五種元素中原子半徑最小的元素,它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( 。
A.A<B<C<D<EB.C<D<A<B<EC.B<A<D<C<ED.E<C<D<B<A

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15.下列過(guò)程不需要通電就可以進(jìn)行的是( 。
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12.一定條件細(xì)啊,0.3molX(g)與0.3molY(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)?2Z(g),下列示意圖合理的是( 。
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9.下列說(shuō)法中正確的是( 。
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D.常溫常壓下,質(zhì)量為32g的O2含有的分子數(shù)為NA

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10.蛋清的水溶液下列性質(zhì)體現(xiàn)其是膠體的是(  )
A.能穿過(guò)濾紙B.燒焦產(chǎn)生焦羽毛氣味
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