5．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　　）
A．甲烷在氧氣中燃燒
B．稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應
C．金屬鈉和水反應
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應

分析 根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A、發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應稱之為燃燒，故所有的燃燒均為放熱反應，故A錯誤；
B、酸堿中和為放熱反應，故B錯誤；
C、金屬與酸和水的反應為放熱反應，故C錯誤；
D、Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應吸熱，為吸熱反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查吸熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3等）可用于制取金屬銅、鋅鹽和硫酸鑷銨、其生產工藝如下：

回答下列問題：
（1）浸取時，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．加入Zn粉，主要被還原的陽離子有H+、Fe3+、Cu2+．
（2）計入濃硫酸二次浸取可能產生的有毒氣體是SO2；凈化的方法是用氨水吸收．
（3）除鐵時，需要加入雙氧水，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，再調節(jié)溶液的pH使鐵以Fe（OH）3（填化學式）的形式被除去．
（4）電解時，陰極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu；回收利用電解后廢液中廢酸的方法是加入ZnO反應掉酸后與過濾2的濾液合并制備ZnSO4•7H2O．
（5）硫酸鎳銨[（NH4）xNi（SO4）m•nH2O]是常用的化學分析試劑．某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取1.9750g　樣品，配制成100.00mL　溶液A；②準確量取25.00mL　溶液A，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+），消耗EDTA　標準溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH　溶液并充分加熱，生成NH3　56.00mL（標準狀況）．
①硫酸鎳銨的化學式為（NH4）2Ni（SO4）2•6H2O
②若測定管在使用前未有EDTA標準溶液刷洗，則測得的N2+含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某種物質溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種．
（1）甲同學欲探究溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時伴有刺激性氣體放出；
②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．該溶液中一定含有的離子是Fe2+、SO42-、NH4+；；寫出①中白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）乙同學進行如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產生．為弄清其中緣由，乙同學查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
①該反應中，被氧化的元素為N、S，每生成lmol CO2轉移的電子數(shù)為11NA；
②根據(jù)乙同學的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去．請你設計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復紅色，證明乙同學推斷正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的（　�。�
A．燃料的燃燒反應、酸堿中和反應均是放熱反應
B．化學反應釋放或吸收能量的多少與反應物或產物的量無關
C．反應物的總能量小于生成物的總能量的反應是放熱反應
D．放熱反應一定不需要加熱就能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有反應：m A （g）+n B（g）?p C（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應的逆反應為放熱反應，且m+n＞ p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）減壓時，A的質量分數(shù)增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉化率增大，B的轉化率減�。�
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減小．
（5）若加入催化劑，則正反應速率和逆反應速率將增大，平衡時氣體混合物的總物質的量不變．
（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺（填“變淺”“變深”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用15.8g KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量分數(shù)為36.5%的鹽酸．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該鹽酸的物質的量濃度為多少？
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
（3）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一．它的結構式為，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發(fā)生反應
B．1mol胡椒粉最多可與4mol溴發(fā)生反應
C．胡椒粉能發(fā)生加聚反應，且能與氫氧化鈉溶液反應
D．胡椒粉分子中所有碳原子可能在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．酸、堿、鹽在水溶液中均能電離成離子，寫出其電離方程式
（1）H2SO4=H2SO4=2H++SO42-
（2）Ba（OH）2=Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（3）NaClO=NaClO=Na++ClO-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有機化合物A的相對分子質量大于110，小于150．經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質量分數(shù)之和為52.24%，其余為氧．則A的分子式為（　�。�
A．C3H4O2B．C4H10O5C．C5H10O4D．C5H8O5

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