12．一定條件細(xì)啊，0.3molX（g）與0.3molY（g）在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），下列示意圖合理的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A、隨反應(yīng)進(jìn)行分析X、Z的體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)變化；
B、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，2V（X）正=V（Z）逆，此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
C、Y消耗0.1mol，生成Z物質(zhì)的量為0.2mol；
D、X減少0.1mol，生成Z0.2mol當(dāng)達(dá)到平衡時，可以X、Z的物質(zhì)的量相同；

解答 解：A、反應(yīng)是氣體體積減半的反應(yīng)，又0.3molX（g）與0.3molY（g）在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，所以隨反應(yīng)進(jìn)行X的體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)一直不變化為50%，生成物Z的體積分?jǐn)?shù)增大，圖象符合，故A正確；
B、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，2V（X）正=V（Z）逆，此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，V（X）正=V（Z）逆，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、Y消耗0.1mol，生成Z物質(zhì)的量為0.2mol，圖象中反應(yīng)的定量關(guān)系不符合反應(yīng)比，故C錯誤；
D、X減少0.1mol，消耗Y0.3mol，生成Z0.2mol當(dāng)達(dá)到平衡時可以X、Z的物質(zhì)的量相同，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，圖象不符合反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了圖象分析判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的理解應(yīng)用，掌握平衡標(biāo)志的判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ、向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，操作X；
Ⅱ、向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ、濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水．
（1）操作X使用的主要儀器為：漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：
 CaSO4Mg2（OH）2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 
 2.6×10-22.5×10-4 7.8×10-4  2.4×10-4 1.7×10-3
①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因?yàn)锽aSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42-沉淀更完全．
②過程Ⅱ之后檢測Ca2+、Mg2+及過量Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，檢驗(yàn)Ba2+的操作是取少量清液放置于試管中，先加入鹽酸，再加入硫酸鈉溶液，若無白色沉淀，則可證明溶液無Ba2+．
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①過程Ⅳ除去NH4+的離子方程式是3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2↑+2H++3H2O．
②實(shí)驗(yàn)室從水溶液分離出I2的操作名稱為萃�。�
③過程Ⅵ中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的陰極區(qū)生成（填“陽極”或“陰極”），該電解槽為陽離子交換膜電解槽（填“陽”或“陰”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．與乙烷作為同系物的是（　�。�
A．C4H8B．C2H4C．C8H20D．C12H26

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有反應(yīng)：m A （g）+n B（g）?p C（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且m+n＞ p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減�。�
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減�。�
（5）若加入催化劑，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率將增大，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺（填“變淺”“變深”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知常溫下稀溶液中FeCl3水解方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液體積忽略不計）的是（　�。�
A．加入少量的H2SO4溶液B．加入少量NaCl溶液
C．加熱D．加入少量NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一．它的結(jié)構(gòu)式為，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)
B．1mol胡椒粉最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)
C．胡椒粉能發(fā)生加聚反應(yīng)，且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．胡椒粉分子中所有碳原子可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是（　�。�
A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．相同體積的NaCl溶液（濃度為c1）和Na2SO4溶液（濃度為c2），若其中的Na+物質(zhì)的量濃度相同，則它們的物質(zhì)的量濃度c1和c2的關(guān)系是（　　）
A．c1=c2B．c1＜c2C．c1=2c2D．2c1=c2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．食物是維持人類生命和健康的支柱．下表是某食品包裝袋上的說明：
品名xxx蔬菜蘇打餅
配料小麥粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白糖、食鹽、脫水青菜、橙汁
保質(zhì)期十二個月
生產(chǎn)日期2014年10月18日
從該說明的配料中分別選出一種物質(zhì)，填在相應(yīng)的橫線上：
富含蛋白質(zhì)的是①鮮雞蛋；富含油脂的是②植物油；
富含維生素的是③橙汁；富含蔗糖的是④白糖．

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