(10分)(I) 海帶中含有碘元素，某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)提取碘：
①在濾液中，滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水 ②將海帶燒成灰，向灰中加水，加熱攪拌 
③加CC14振蕩、靜置 ④過(guò)濾  ⑤分液。  
（1）合理的操作順序?yàn)?u>                      。
（2）步驟③中要用到的玻璃儀器為                  ，該步分離I2的操作叫         。
(II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中緩緩?fù)ㄈ脒m量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。
（3）AB段表示       離子的減少。
（4）n(Cl2)=2mol時(shí)，溶液中反應(yīng)的離子方程式為                   。

(I)（1） ②④①③⑤；（2） 分液漏斗；萃�。�(II) （3） I-；（4）  Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-   。

解析試題分析：(I)（1） 證明海帶中含有碘元素的實(shí)驗(yàn)操作方法是②將海帶燒成灰，向灰中加水，加熱攪拌；④過(guò)濾；①在濾液中，滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水；③加CC14振蕩、靜置；⑤分液。（2）在步驟③中要用到的玻璃儀器為分液漏斗；該步分離I2的操作叫萃��；(II)由于還原性I—> Fe2+>Br—，所以首先發(fā)生反應(yīng)的是I—。反應(yīng)的離子方程式是 Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2；n(I-)=2mol.再通入Cl2，會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。當(dāng)通入Cl2至3mol時(shí)，該反應(yīng)完全，再發(fā)生反應(yīng)： Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2.
考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作步驟、混合物的分離方法、反應(yīng)的先后順序及離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入適量H2S，產(chǎn)生的沉淀物是

A．FeS和CuSB．CuSC．CuS和SD．Al2S3、FeS和CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是    (填序號(hào))。
a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體
①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□     。
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是                   ，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是                              。
（3）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對(duì)大小如右圖所示。

①D是         (填離子符號(hào))。
②B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為                 ；生成1molC時(shí)，         KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):        。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是                         。
（3）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:

n(SO32﹣):n(HSO3﹣)
99：1
1：1
1：99
pH
8.2
7.2
6.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯　   　性。
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母): 　  。
a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3－）
b．c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）＝ c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如圖:

①HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是　                   　　　　。
②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

〔化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)〕(15分)
磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：

 
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
備注
白磷
44
280.5
 
PH3
-133.8
-87.8
難溶于水，具有還原性
SiF4
-90
-86
易水解
回答下列問(wèn)題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的      ℅。
（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過(guò)程中Ca3F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                     。現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸            噸。
（3）如圖(b)所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是：      (填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是：   冷凝塔2的主要沉積物是：   
（4）尾氣中主要含有          ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去    
再通入次氯酸鈉溶液，可除去            (均填化學(xué)式)
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是：                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（15分）硝酸銨在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防中都占有重要地位，下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡(jiǎn)要生產(chǎn)工藝流程：

回答下列問(wèn)題：
（1）N2的電子式            ，合成氨的反應(yīng)中，若生成1g氨放出熱量a KJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                          。
（2）氨催化氧化的化學(xué)方程式是                                      ，
試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)合成氨反應(yīng)的影響                  。
（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測(cè)的簡(jiǎn)單方法                                    。
（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上長(zhǎng)期、過(guò)量使用化肥硝酸銨，會(huì)加重土壤酸化，原因是（用離子方程式回答）             。
（5）25℃時(shí)，將x mol NH4NO3溶于一定量水中，向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水過(guò)程中水的電離平衡將   （填“正向” “不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的物質(zhì)的量濃度為               （25℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)="2.0" × 10-5 mol·L-1）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下圖表示由短周期元素組成的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。

⑴ 物質(zhì)F的化學(xué)式          。
⑵ 物質(zhì)B的電子式         。
⑶ 寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式                             。
⑷ 寫(xiě)出G→E的離子方程式                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

近年來(lái)，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題。
(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
(Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。
(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應(yīng)所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。
①寫(xiě)出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
②寫(xiě)出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：                              。
③寫(xiě)出步驟(Ⅲ)反應(yīng)的離子方程式：                                     。
(2)還有學(xué)者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率。

①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是       。(填寫(xiě)序號(hào))

A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 
C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液 
②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有                  、                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)SO2氣體還原Fe3＋的產(chǎn)物是________(填離子符號(hào))，參加反應(yīng)的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是________。
(2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液與HNO3          B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒      D．銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是________________________________________________。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有________(填序號(hào))。
A．蒸發(fā)皿　　　   B．石棉網(wǎng)    C．漏斗      D ．燒杯
E．玻璃棒          F．坩堝
(5)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是________________________________
(6)能表明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象是________________________________

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