氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法正確的是
A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白霧 | B.該反應(yīng)利用了氨氣的還原性 |
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) | D.生成6molNH4Cl有18mol電子轉(zhuǎn)移 |
B
解析試題分析:氯氣與氨氣混合時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成白色的氯化銨固體小顆粒分散在空氣中形成白煙,不可能產(chǎn)生白霧,因?yàn)橐后w小液滴分散在空氣中才能形成白霧,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;氮元素由—3升為0價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng),則氨氣是還原劑,顯還原性,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)前后氮、氯元素的化合價(jià)發(fā)生升降,而復(fù)分解反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)變化,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)都是6,則3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl~6e-,該反應(yīng)中氯化銨與轉(zhuǎn)移電子的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,生成6mol氯化銨時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng),涉及氨氣與氯化氫反應(yīng)的現(xiàn)象、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性、復(fù)分解反應(yīng)、產(chǎn)物的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之間的關(guān)系等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
自來(lái)水常用Cl2消毒。某學(xué)生用這種自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液,不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是( )
A.AgNO3 | B.NaCl | C.FeCl2 | D.Na2SO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入適量H2S,產(chǎn)生的沉淀物是
A.FeS和CuS | B.CuS | C.CuS和S | D.Al2S3、FeS和CuS |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池
B.氮化硅陶瓷屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料
C.為防止NaOH溶液變質(zhì),常將其保存在磨口玻璃瓶中
D.高溫下,二氧化硅能分別與C、CaCO3、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料,F(xiàn)有三種制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選用:①銅與稀硝酸反應(yīng)制。3Cu + 8HNO3(。3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
②銅與濃硝酸反應(yīng)制。篊u + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅,氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制。2Cu + O2 2CuO,CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.制取等量的硝酸銅,需硝酸的量②最少 |
B.制取等量的硝酸銅,②產(chǎn)生的有毒氣體比①少 |
C.三種方案中,第③方案最經(jīng)濟(jì)環(huán)保 |
D.三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列反應(yīng)發(fā)生時(shí),會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是( )
A.鐵在氯氣中燃燒 | B.銅在氯氣中燃燒 |
C.氫氣在氯氣中燃燒 | D.鈉在氯氣中燃燒 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
(1)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號(hào))。
a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d. HCl、HBr、HI的酸性
(2)工業(yè)上,通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體
①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□ 。
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ,該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是 。
(3)一定條件,在水溶液中1 mol Cl-、ClOX-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對(duì)大小如右圖所示。
①D是 (填離子符號(hào))。
②B→A+C反應(yīng)的離子方程式為 ;生成1molC時(shí), KJ的熱(填吸收或放出以及具體數(shù)值)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2,
(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng): 。
(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)吸收液吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO32﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO32﹣):n(HSO3﹣) | 99:1 | 1:1 | 1:99 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
近年來(lái),酸雨污染較為嚴(yán)重,防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題。
(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下:
(Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。
(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中,反應(yīng)所得到的SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。
①寫(xiě)出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
②寫(xiě)出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式: 。
③寫(xiě)出步驟(Ⅲ)反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)還有學(xué)者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案,在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率。
①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),X溶液可以是 。(填寫(xiě)序號(hào))
A.碘的淀粉溶液 | B.酸性高錳酸鉀溶液 |
C.氫氧化鈉溶液 | D.氯化鋇溶液 |
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