【題目】常溫下，在27.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)2·3H2O，恰好達(dá)到飽和，設(shè)該溶液密度為1.20g /cm3，求：

（1）該溶液中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度。

（2）取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？若要使稀釋后溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，需要加入鐵粉多少克？

【答案】（1）1.50 mol /·L? （2）30.0mL，1.68g

【解析】

（1）12.1g Cu（NO3）2?3H2O的物質(zhì)的量為12.1g/242g?mol-1=0.05mol，則溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，溶液的體積為(27.9g+12.1g)/1.2g?cm-3≈33.3mL，

故硝酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/0.033L≈1.50mol/L，

答：硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L。

（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積為(20mL×1.50mol/L)÷1mol/L=30.0mL，

若加入金屬鐵，使稀釋后溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，即發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，取20mL該溶液中銅離子的物質(zhì)的量為0.02L×1.50mol/L=0.03mol，消耗金屬鐵0.03mol，質(zhì)量是：56g/mol×0.03mol=1.68g，

答：稀釋后溶液的體積是30.0mL，若要使稀釋后溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，需要加入鐵粉1.68g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按下列步驟配制480 mL 0.20 mol·L－1NaCl溶液，請回答有關(guān)問題。

實驗步驟

有關(guān)問題

(1)計算所需NaCl的質(zhì)量

需要NaCl的質(zhì)量為__________g

(2)稱量NaCl固體

稱量過程中主要用到的儀器是________________________________

(3)將NaCl加入_________中，加適量蒸餾水溶解

為加快溶解，可采取的措施是_________________________________

(4)將溶液完全轉(zhuǎn)移至______________容量瓶中

為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是__________________________________

(5)向容量瓶中加蒸餾水至________________

在進(jìn)行此操作時應(yīng)注意的問題是__________________________________

?

(6)你認(rèn)為按上述步驟配制的NaCl溶液的濃度是否為0.200 mol·L－1，請說明理由。__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅有兩種天然同位素，分別為63Cu和65Cu，

(1)銅元素的近似相對原子質(zhì)量為63.55，求63Cu所占的豐度_______。

(2)已知Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時：

①按照要求配平該化學(xué)方程式____________。

②在上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的銅元素與氮元素的質(zhì)量比_______。（銅元素的相對原子質(zhì)量按(1)計算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)，回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1　mol?L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是 ______ 。

（2）甲組同學(xué)取2mL　FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 ______

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 ______ 。

（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol?L-1KI溶液，加入6mL0.1mol?L-1FeCl3溶液混合溶液。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗：

第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗檢驗的離子是 ______（填離子符號）；實驗說明溶液中含有 ______（填離子符號），KI溶液和FeCl3溶液混合反應(yīng)的離子方程式為______。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NaAlO2溶液和稀鹽酸等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則原NaAlO2溶液和稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　　）

A.1∶1?B.2∶3?C.1∶4?D.2∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的具體操作步驟，請補(bǔ)充完整。

(1)計算：根據(jù)配制要求計算所用固體溶質(zhì)的________或所需濃溶液的________。

(2)稱量：當(dāng)用固體溶質(zhì)配制溶液時用__________稱取一定量的溶質(zhì)；當(dāng)用液體或濃溶液稀釋配制溶液時用__________或其他量取工具量取液體或濃溶液的體積。

(3)溶解：在__________中用蒸餾水將稱出的固體溶解，或?qū)α咳〉臐馊芤哼M(jìn)行______________，若溶解時有溫度變化，則需等待________________后才能進(jìn)行下一步操作。

(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿__________注入相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中，并用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁__________次，并將洗滌液全部注入____________中。

(5)定容：先向容量瓶中注入蒸餾水，至液面離刻度線____________時，再改用__________向容量瓶中滴加蒸餾水至______________________________。

(6)搖勻：定容后將容量瓶的玻璃塞塞緊瓶口，左手拿住瓶頸，食指頂住玻璃塞，右手握住瓶底反復(fù)顛倒搖勻即可。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某四人小組做乙烯和氯水反應(yīng)的實驗，實驗結(jié)果是乙烯使氯水褪色，對此現(xiàn)象，四名同學(xué)有不同的見解：

甲認(rèn)為乙烯和氯氣發(fā)生了加成反應(yīng)使氯水褪色；

乙認(rèn)為是氯水中的次氯酸把乙烯氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)使氯水褪色；

丙建議另做一個實驗，證明到底發(fā)生的是加成反應(yīng)還是氧化反應(yīng)；

丁認(rèn)為不另做實驗，也能證明發(fā)生了什么反應(yīng)。

(1)你認(rèn)為發(fā)生的反應(yīng)類型是_____________。

(2)丙需要另做的實驗是____________。

(3)丁證明所發(fā)生的反應(yīng)的根據(jù)是_____________。

(4)四個同學(xué)的觀點對你的啟發(fā)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的實驗時，設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象。請幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。

（1）實驗?zāi)康?/span>

探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

（2）實驗用品

儀器：試管、膠頭滴管

藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳

（3）實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)

序號
?

實驗方案
?

實驗現(xiàn)象
?

①
?

向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置
?

液體分為兩層，下層呈_____色
?

②
?

向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置
?

液體分為兩層，下層呈_____色
?

?

?

?

（4）實驗結(jié)論：_____________________________________________________。

（5）問題和討論

①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為________________、__________________。

②由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強(qiáng)：______________、______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.二氧化硅硬度大，來源豐富，性質(zhì)穩(wěn)定�？捎糜诨炷林械奶畛洳牧�

B.下列每一步都能直接實現(xiàn)：Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

C.制備氫氧化亞鐵的關(guān)鍵是隔絕空氣

D.利用海水制取溴、碘以及金屬鎂都涉及化學(xué)變化

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同步練習(xí)冊答案