【題目】將NaAlO2溶液和稀鹽酸等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則原NaAlO2溶液和稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　�。�

A.1∶1?B.2∶3?C.1∶4?D.2∶5

【答案】D

【解析】

得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，可能兩種情況，一種情況是Al(OH)3和偏鋁酸鈉，另一種情況是Al(OH)3和氯化鋁，第一種情況：NaAlO2溶液和稀鹽酸反應(yīng)NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，說(shuō)明偏鋁酸鈉只反應(yīng)了一半，再根據(jù)鹽酸和偏鋁酸鈉是1:1反應(yīng)，則說(shuō)明原偏鋁酸鈉濃度是鹽酸濃度的兩倍，原NaAlO2溶液和稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:1，第二種情況：NaAlO2溶液和稀鹽酸反應(yīng)NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl，NaAlO2溶液和稀鹽酸反應(yīng)NaAlO2 + 4HCl = AlCl3↓ + NaCl+ 2H2O，氫氧化鋁和氯化鋁各一半，按照方程式關(guān)系得出原NaAlO2溶液和稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:5，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaNO2(亞硝酸鈉)常用作肉類食品的防腐劑，若添加過(guò)量，易導(dǎo)致人體中毒。亞硝酸鹽經(jīng)消化道吸收進(jìn)入血液，使血液中的正常攜氧的亞鐵血紅蛋白轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵血紅蛋白，失去攜氧能力引起組織缺氧，導(dǎo)致中毒。成人攝入0.2～0.5g就會(huì)引起中毒，攝入3g即可致死。

(1)NaNO2的毒性源于NaNO2具有________性。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NaNO2確實(shí)具有該性質(zhì)(已知: NaNO2與HI反應(yīng)生成I2和NO)，將離子方程式配平：

____NO2－+_____H+ + _____I －＝_____I2 + _____NO↑ + _____

(3)請(qǐng)從兩個(gè)不同的角度進(jìn)一步預(yù)測(cè)NaNO2還可能具有的化學(xué)性質(zhì)，并說(shuō)明預(yù)測(cè)的依據(jù)(已知：HNO2是一種弱酸)。按照因?yàn)?/span>…所以…進(jìn)行表述___________________；__________________。

(4)救治NaNO2中毒病人的方法是靜脈注射亞甲藍(lán)(一種有機(jī)物)，其解毒原理是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是(　　 )

A.0.1molNa2O和Na2O2固體混合物中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)大于0.3NA

B.5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.1.8g D2O中含有的中子數(shù)為NA

D.1L 1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO?離子的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.自然界中不存在游離態(tài)的金屬

B.金屬活動(dòng)性不同，冶煉方法也有所不同

C.地球上金屬礦物資源有限，因此應(yīng)提高金屬礦物的利用率

D.廢舊金屬的回收利用有利于環(huán)境保護(hù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“原子”一詞源自古希臘，希臘語(yǔ)中ATOM是不可再分的意思，古希臘哲學(xué)家認(rèn)為原子是世間萬(wàn)物最小的粒子。直到20世紀(jì)初，人們終于認(rèn)識(shí)到原子的復(fù)雜結(jié)構(gòu)。對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有五種主要模型：①湯姆遜模型②道爾頓模型③玻爾模型④電子云模型⑤盧瑟福模型。按認(rèn)識(shí)時(shí)間的先后順序合理的是(　　)

A.①②③④⑤

B.②①⑤③④

C.①②③⑤④

D.②①③⑤④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在27.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)2·3H2O，恰好達(dá)到飽和，設(shè)該溶液密度為1.20g /cm3，求：

（1）該溶液中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度。

（2）取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？若要使稀釋后溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，需要加入鐵粉多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A.100g98%的濃硫酸中所含的氧原子數(shù)為4NA

B.常溫下，Na2O2與N2和CO2組成的混合氣體反應(yīng)生成0.5mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA

C.1L 0.1mol/L HF溶液中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.1 NA

D.相同條件下，2NA氫原子所具有的能量大于NA氫分子所具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，可行的是（??? ）

A.檢驗(yàn)Cl-，可取少量試劑滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明原溶液中有Cl-。

B.檢驗(yàn)SO42-，可取少量試劑滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明原溶液中有SO42-。

C.用氫氧化鈉溶液可除去CO2氣體中的HCl氣體。

D.檢驗(yàn)SO42-，可取少量試劑滴加稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液, 若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明原溶液中有SO42-。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬是一種復(fù)鹽�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）明礬溶于水時(shí)的電離方程式是__。

（2）明礬常用作凈水劑的原因是__。

（3）向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是__，反應(yīng)的離子方程式是__。

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