Question

實驗室只有36.5%（d=1.19）的濃鹽酸，現(xiàn)需配制100mL10%（d=1.08）的鹽酸，需36.5%的濃鹽酸

 

mL．在配制過程中，用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要

 

．定容時，如果眼睛仰視刻線，配制的溶液的濃度將

 

（填偏高，偏低，無影響），10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，反應的離子方程式為

 

；

 

．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：化學實驗基本操作

分析：先計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c

1000dω

M

，然后根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃鹽酸的體積；
根據(jù)配制一定濃度溶液步驟選用儀器，判斷還缺少的儀器；
根據(jù)c=

n

v

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷誤差；
純堿（Na₂CO₃）和鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸繼續(xù)反應生成二氧化碳和水．

解答： 解：濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000dω

M

=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
現(xiàn)配制的鹽酸物質(zhì)的量濃度為：c=

1000dω

M

=

1000×1.08×10%

36.5

mol/L=2.96mol/L，
設(shè)所需濃鹽酸的體積為V，則有V×11.9mol/L=O.1L×2.96mol/L，則V=

0.1L×2.96mol/L

11.9mol/L

=O.0249L=24.9mL；
一定容積的容量瓶只能配制相應體積的溶液，現(xiàn)需配制100mL10%（d=1.08）的鹽酸，所以容量瓶的規(guī)格為100ml；
定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏低；
純堿（Na₂CO₃）和鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鈉，即CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，碳酸氫鈉和鹽酸繼續(xù)反應生成二氧化碳和水，即HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．
故答案為：24.9；100mL容量瓶；偏低；CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目濃度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．