在配制物質(zhì)的量濃度時(shí)，以下情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A、定容時(shí)仰視刻度線
B、未等溶液冷卻至室溫就進(jìn)行定容
C、轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D、溶液在引流時(shí)濺出容器外
考點(diǎn)：溶液的配制
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：根據(jù)c=
n
V
分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．
解答： 解：A、定容時(shí)仰視刻度線觀察液面，溶液的體積偏大，濃度偏小，故A不正確；
B、未等溶液冷卻至室溫就定容，會(huì)導(dǎo)致冷卻后溶液體積偏小，故濃度偏高，故B正確；
C、未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；
D、轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液灑到外面，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，難度中等，注意根據(jù)c=
n
V
分析不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%，其蒸氣為空氣密度的3.66倍，則其分子式為
 
．
（1）若該烴硝化時(shí)，苯環(huán)上一硝基取代物只有一種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）若該烴硝化時(shí)，苯環(huán)上的一硝基取代物有兩種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）若該烴硝化后，苯環(huán)上的一硝基取代物有三種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）3mol甲烷燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時(shí)放出2 670.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（2）當(dāng)1g氨氣完全分解為N2和H2時(shí)，吸收2.7kJ的熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：
 

（3）HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有
 
，能導(dǎo)電的有
 
．（填序號(hào)）
①Cu②NaOH固體③K2SO4溶液④NaCl溶液⑤液態(tài)氯化氫⑥液態(tài)硫酸鋇⑦熔融KCl⑧CO2⑨蔗糖⑩酒精．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下有下列四種溶液：①0.1mol?L-1氨水  ②0.1mol?L-1NH4Cl溶液   ③含有0.1mol?L-1鹽酸和0.1mol?L-1 NH4Cl的混合溶液   ④含有0.1mol?L-1 NaOH溶液和0.1mol?L-1氨水的混合溶液，四種溶液中c（NH4+）由小到大排列正確的是（　　）
A、②③④①B、④①②③
C、①④②③D、③②①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與20mL 0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中的NH4+濃度相同的是（　�。�
A、0.2mol/L 的氨水 10 mL
B、0.1 mol/L 的NH4Cl溶液 40 mL
C、0.1 mol/L 的（NH4）3PO4溶液 20 mL
D、0.2 mol/L 的NH4NO3溶液 10mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下元素的原子半徑遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、Be＜B＜Na＜Mg
B、B＜Be＜Mg＜Na
C、Be＜B＜Mg＜Na
D、B＜Be＜Na＜Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρ g?cm-3，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=
MV
22.4m
B、溶液密度ρ=
cM
1000×w
C、物質(zhì)的量濃度c=
ρV
MV+22.4m
D、相對(duì)分子質(zhì)量M=
22.4m×w%
(1-w%)V

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮的單質(zhì)有N2、N4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體）、N30等，NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、N2、N4、N30是同分異構(gòu)體
B、相同質(zhì)量的N2、N4、N30含有的分子數(shù)相同
C、N2、N4、N30分子中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵
D、2.24L N2和1.12L N4中所含有的氮原子數(shù)都是0.2NA

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