9．1mol某烴A和1mol苯完全燃燒，烴A比苯多消耗1mol O2，A分子結(jié)構(gòu)中無支鏈或側(cè)鏈，則：
（1）若A為環(huán)狀化合物，它能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）若A為鏈狀化合物，分子中所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）2．

分析 1mol某烴A和1mol苯完全燃燒，烴A比苯多消耗1molO2，則A的分子式為C6H10，
（1）若A為環(huán)狀化合物．它能與等物質(zhì)量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，應(yīng)為環(huán)己烯；
（2）根據(jù)鏈烴及分子式判斷不飽和度，再結(jié)合“分子中所有碳原子都在同一平面上”取代該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：1mol某烴A和1mol苯完全燃燒，烴A比苯多消耗1molO2，苯的分子式為C6H6，則A比苯少4個(gè)H原子，其分子式為C6H10，
（1）若A為環(huán)狀化合物．它能與等物質(zhì)量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，應(yīng)為環(huán)己烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；
（2）若A為鏈狀化合物，C6H10的不飽和度為$\frac{6×2+2-10}{2}$=2，又分子中所有碳原子都在同一平面上，則A分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)合乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，該烴相當(dāng)于4個(gè)甲基取代了乙烯中的4個(gè)H，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2C=C（CH3）2，
故答案為：（CH3）2C=C（CH3）2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，題目難度中等，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握確定有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量為121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量為496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成放出熱量為463KJ，則氫氣中2molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（　　）
A．436kJB．557kJC．872kJD．181kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋁鎂合金現(xiàn)已成為機(jī)械制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要原料．現(xiàn)有一塊鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，三位同學(xué)分別稱取3.9g樣品，并設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案：
甲：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測(cè)得生成氣體的體積VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
乙：鋁鎂合金$\stackrel{試劑}{→}$測(cè)得剩余固體的質(zhì)量ag
丙：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$→_{溶液}^{過量NaOH}$測(cè)得沉淀的質(zhì)量2.9g
（1）寫出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)甲有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑、Mg+2H+═Mg2++H2↑該方案能否測(cè)定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？能（填“能”或“不能”）
（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)乙所加入的試劑是NaOH溶液，測(cè)得的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100a}{3.9}$%（用含a代數(shù)式表示）
（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)丙，加過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾（填一種分離方法）、洗滌、烘干沉淀等操作，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為2.9g，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）30.8%；如果未洗滌沉淀，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來：
②水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精；
③由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分離；
④檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素時(shí)，將溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振蕩、靜置后加AgNO3溶液；
⑤由于高級(jí)脂肪酸鈉鹽在水中的分散質(zhì)微粒直徑在1nm～l00nm之間，所以可用食鹽使高級(jí)脂肪酸鈉從皂化反應(yīng)后的混合物中析出：
⑥向淀粉溶液中加稀硫酸加熱后，加NaOH中和并做銀鏡反應(yīng)，檢驗(yàn)淀粉是否水解；
⑦除去苯中混有的少量苯酚，加入濃溴水后過濾：
⑧實(shí)驗(yàn)室使用體積比為l：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時(shí)，除了要加沸石外，還應(yīng)加熱使溫度迅速升至170℃．
A．③⑤⑥B．①⑤⑦C．③④⑤⑥D．②③④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）已知有如圖1物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化．
試回答下列問題：
①寫出B的化學(xué)式FeCl2，D的化學(xué)式KCl．
②寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
③寫出用KSCN鑒別G現(xiàn)象溶液變?yōu)檠t色；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測(cè)定，加入NaOH物質(zhì)的量（mol）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖2所示．則：
①寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
OD段Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
DC段Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
②原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為2：1．
③圖2中C點(diǎn)表示：當(dāng)加入0.8mol NaOH時(shí)，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-；Mg2+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2．
④圖2中線段OA：AB=7：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失．回答下列問題：

（1）寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（2）氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？不能，因?yàn)樵贏l3+與氨水反應(yīng)生成Al（OH）3后，Al（OH）3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al（OH）3與Mg（OH）2分開．
（3）溶液a中存在的陰離子有Cl-、AlO2-、OH-；在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量，為什么控制鹽酸的量，以防止部分AlO2-轉(zhuǎn)化成Al3+為此，改進(jìn)的方法是將鹽酸改成通入CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法中正確的是（　　）
A．燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色B．鋅片逐漸溶解
C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物
足量溶液A
充分反應(yīng)
測(cè)定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物
足量溶液B
充分反應(yīng)
測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是（　　）
A．溶液A和B均可以是鹽酸B．溶液A和B均可以是NaOH溶液
C．溶液A和B均可選用稀硝酸D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素．A、D元素原子最外層電子數(shù)相同，且A和D可形成離子化合物，C2-和D+具有相同的電子數(shù)，E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為2．由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
甲含有非極性共價(jià)鍵的常見二元離子化合物
乙含有極性鍵和非極性鍵的18e-分子
丙化學(xué)組成為BE，熔點(diǎn)高，可作超硬耐磨涂層材料
丁化學(xué)組成為DBA4的離子化合物
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
（1）D+的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）C、D、E的氫化物按熔點(diǎn)由高到低排列的順序?yàn)镹aH＞H2O＞PH3；
（3）乙屬于極性分子（填“極性”或“非極性”），丁的電子式為，
（4）將少量甲投入到AlCl3溶液中反應(yīng)的離子方程式為6Na2O2+4Al3+6H2O=4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+；
（5）氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比丙晶體高，其原因是磷原子半徑比氮原子大，N-B共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比B-P小，則N-B鍵能大．

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