4．（1）已知有如圖1物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化．
試回答下列問題：
①寫出B的化學(xué)式FeCl2，D的化學(xué)式KCl．
②寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
③寫出用KSCN鑒別G現(xiàn)象溶液變?yōu)檠t色；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測(cè)定，加入NaOH物質(zhì)的量（mol）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖2所示．則：
①寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
OD段Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
DC段Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
②原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為2：1．
③圖2中C點(diǎn)表示：當(dāng)加入0.8mol NaOH時(shí)，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-；Mg2+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2．
④圖2中線段OA：AB=7：1．

分析 （1）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，由白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F，則E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，溶液D與硝酸銀溶液得到白色沉淀H，所得溶液焰色反應(yīng)為紫色，故含有K+，白色沉淀H為AgCl，故D為KCl，由溶液C+溶液B→KCl+Fe（OH）2，為FeCl2與KOH的反應(yīng)，F(xiàn)e（OH）3與鹽酸反應(yīng)得到G，G與A反應(yīng)得到B，可知B為FeCl2，C為KOH，G為FeCl3，A為Fe，據(jù)此解答；
（2）①OD段是：MgCl2與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，AlCl3與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與氯化鈉；DC段是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
②由圖可知，沉淀量最大為0.3mol，沉淀量最小為0.2mol，可知?dú)溲趸V為0.2mol，氫氧化鋁為0.3mol-0.2mol=0.1mol，根據(jù)守恒計(jì)算Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比；
③C點(diǎn)是氫氧化鋁恰好被溶解為偏鋁酸鈉，此時(shí)沉淀為氫氧化鎂，根據(jù)方程式計(jì)算據(jù)方程式計(jì)算OA段、AB段消耗NaOH物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算加入NaOH物質(zhì)的量；
④根據(jù)③中計(jì)算可知OA段、AB段消耗NaOH物質(zhì)的量之比．

解答 解：（1）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，由白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F，則E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，溶液D與硝酸銀溶液得到白色沉淀H，所得溶液焰色反應(yīng)為紫色，故含有K+，白色沉淀H為AgCl，故D為KCl，由溶液C+溶液B→KCl+Fe（OH）2，為FeCl2與KOH的反應(yīng)，F(xiàn)e（OH）3與鹽酸反應(yīng)得到G，G與A反應(yīng)得到B，可知B為FeCl2，C為KOH，G為FeCl3，A為Fe．
①由上述分析可知，B為KOH，D為KCl，故答案為：KOH；KCl；
②由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
③用KSCN鑒別FeCl3現(xiàn)象：溶液變?yōu)檠t色；向FeCl3溶液加入Fe的有關(guān)離子反應(yīng)方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：溶液變?yōu)檠t色；Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（2）①氯化鎂和氯化鋁均可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀氫氧化鎂和氫氧化鋁，則OD段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
DC段是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
②由圖可知，沉淀量最大為0.3mol，沉淀量最小為0.2mol，可知?dú)溲趸V為0.2mol，氫氧化鋁為0.3mol-0.2mol=0.1mol，根據(jù)守恒可知Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為0.2mol：0.1mol=2：1，
故答案為：2：1；
③C點(diǎn)是氫氧化鋁恰好被溶解為偏鋁酸鈉，此時(shí)沉淀為氫氧化鎂，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-，Mg2+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，
氫氧化鎂為0.2mol，氫氧化鋁為0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，可知OA段消耗NaOH為0.1mol×3+0.2mol×2=0.7mol，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知，AB段消耗NaOH為0.1mol，故C點(diǎn)加入NaOH為0.7mol+0.1mol=0.8mol，
故答案為：0.8；AlO2-；Mg（OH）2；
④根據(jù)③中計(jì)算可知OA段、AB段消耗NaOH物質(zhì)的量之比0.7mol：0.1mol=7：1，故答案為：7：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷、混合物有關(guān)計(jì)算，屬于拼合型題目，（1）中物質(zhì)顏色及焰色反應(yīng)為推斷突破口，（2）中關(guān)鍵是明確各階段發(fā)生的反應(yīng)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．小蘇打（NaHCO3）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O），為測(cè)定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaHCO3），實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ、按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
Ⅱ、將試樣m1g放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置C的質(zhì)量為m3g；
Ⅲ、關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時(shí)間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；
Ⅳ、稱得裝置B的質(zhì)量為m4g、裝置C的質(zhì)量為m5g．
請(qǐng)回答以下問題（裝置中原有空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響忽略不計(jì)）：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3•10H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+10H2O．
（2）裝置C的作用為吸收反應(yīng)生成的水蒸氣．裝置D的作用為吸收反應(yīng)生成的二氧化碳．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中通入N2的目的是使裝置中的二氧化碳和水蒸氣全部排出被裝置BC全部吸收．
（4）用下列各項(xiàng)所提供的數(shù)據(jù)能計(jì)算出w（NaHCO3）的是bce（填選項(xiàng)字母）．
序號(hào)abcde
數(shù)據(jù)m1、m2、m3m2、m3、m4、m5m1、m2、m4m1、m4、m5m1、m2、m5
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認(rèn)為利用實(shí)驗(yàn)中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確的w（NaHCO3），若能，則w（NaHCO3）的計(jì)算式為：$\frac{42（{m}_{5}-{m}_{3}）}{11m{\;}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知Ksp（CaSO4）=9.0×10-6，Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，Ksp（CaF2）=1.5×10-10．某溶液中含有SO42-、CO32-和F-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的CaCl2溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．SO42-、CO32-、F-B．CO32-、SO42-、F-C．CO32-、F-、SO42-D．F-、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有純鋅片、純銅片和500mL 0.1mol•L-1的硫酸、導(dǎo)線、1 000mL量筒．用如圖所示裝置利用原電池原理，制備一定量的氫氣．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿水，剛開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，根據(jù)構(gòu)成原電池必須滿足的條件，首先要進(jìn)行的操作是用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來；
（2）a的電極材料為純鋅片，作原電池的負(fù)極；
電子經(jīng)外電路由①（①a→b   ②b→a 填序號(hào)，下同）
（3）b極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，反應(yīng)時(shí)a極附近SO42-濃度逐漸減�。ㄌ睢爸饾u增大”、“逐漸減小”或“始終不變”）；
（4）假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變，當(dāng)硫酸濃度降低一半時(shí)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.05 mol，量筒中收集的氣體體積最接近CmL．（A．400  B．500  C．600  D．700）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒可放回原試劑瓶中
B．剛剛切開的鈉的銀白色斷面會(huì)很快變暗
C．自然界中無游離態(tài)的鈉存在
D．鈉在空氣中加熱時(shí)生成白色的過氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．1mol某烴A和1mol苯完全燃燒，烴A比苯多消耗1mol O2，A分子結(jié)構(gòu)中無支鏈或側(cè)鏈，則：
（1）若A為環(huán)狀化合物，它能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）若A為鏈狀化合物，分子中所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是①．
（2）C的燃燒熱為393.5kJ/mol．（取正值）
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1429kJ．
（4）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，
（5）寫出制水煤氣的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-396.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性
C．濃硝酸與木炭反應(yīng)的離子方程式：C+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+2H2O
D．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．我國(guó)北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含少量的氯化鈉，為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g樣品于燒杯內(nèi)，滴加稀鹽酸至燒杯內(nèi)溶液的PH=7，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g，同時(shí)測(cè)得反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為40.3g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為2.2g．
（2）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確至0.1%）

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