右圖表示反應(yīng)X(g) 4Y g)+Z g)；△H<0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（   ）
A．第6min后，反應(yīng)就終止了
B．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小
C．X的平衡分解率為85％
D．若升高溫度，．X的平衡分解率為85％
C
A 錯(cuò)第6min后，反應(yīng)達(dá)到了平衡，不是反應(yīng)終止
B 錯(cuò)降低溫度，反應(yīng)速率降低，但平衡右移，v正降低比v逆降低慢
C 對(duì)達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度變化量為1.0-0.15=0.85，那么．X的平衡分解率為85％
D 錯(cuò)升溫，平衡左移，X的轉(zhuǎn)化率減小，．X的平衡分解率小于85％
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(13分)Ⅰ.(1)反應(yīng)I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精鹽中碘含量測(cè)定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過(guò)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇______(填序號(hào))。
①1mL  0.01 mol?L—1的碘水          ②1mL  0.001 mol?L—1的碘水
③4mL  0.01 mol?L—1的Na2S2O3溶液    ④4mL  0.001 mol?L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同學(xué)選�、佗圻M(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得褪色時(shí)間為4s,計(jì)算v(S2O32—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH <0,200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/2.25,該溫度下，將一定量的CO和H2投入某10L密閉容器，5min時(shí)達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度(mol?L—1)變化如下：
 
0min
5min
10min
CO
0.01
 
0.0056
H2O
0.01
 
0.0156
CO2
0
 
0.0044
H2
0
 
0.0044
(1)   請(qǐng)分別計(jì)算CO、H2O、CO2、H2的平衡濃度__________,_________,________,_______。
(2)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________,欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是_____(填序號(hào))。
a．增加壓強(qiáng)                 b．降低溫度
c．體積不變，再充入CO      d．更換催化劑
e．體積不變，再充入0.1molH2O
(3) 若5min～10min只改變了某一條件，該條件是__________,如何改變的___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)方應(yīng)方向的說(shuō)法中正確的是
A．凡是焓變小于零的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
B．凡是熵變小于零的化學(xué)反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
C．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學(xué)變化都能自發(fā)進(jìn)行
D．CaCO3在高溫下的分解反應(yīng)不屬于自發(fā)過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol  
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = ___________________。
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =           。（只寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果）
③對(duì)于該可逆反應(yīng)，通過(guò)綜合分析以上信息，至少可以說(shuō)明     （填字母）。
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成
C．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小
D．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行
E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是     。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是
 
X
Y
A
再加入B
B的轉(zhuǎn)化率
B
再加入C
A的體積分?jǐn)?shù)
C
增大壓強(qiáng)
A的轉(zhuǎn)化率
D
升高溫度
混合氣體平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，試探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（將表中序號(hào)處應(yīng)填內(nèi)容）。

①          ②          ③          ④
⑤
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖所示。
a．請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)Ⅰ曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50—300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=     ，以及300s時(shí)p-CP的降解率為          ；
b．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應(yīng)速率         （填“增大”、“減小”或“不變”）；
c．實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出的結(jié)論是：pH=10時(shí)，                 ；
（3）可通過(guò)反應(yīng)Fe3+ + SCN— Fe（SCN）2+ 來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Fe3+）="0.04" mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1其中正確的是
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

H2O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過(guò)程可以用下式來(lái)表示：
H2O（l） H2O（g）。我們也可以用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋這一變化中的一些問(wèn)題，如：H2O的汽化是吸熱過(guò)程，所以溫度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移動(dòng)。請(qǐng)回答下面兩個(gè)問(wèn)題：
（1）減小壓強(qiáng)，平衡向      移動(dòng)。所以高山上由于空氣稀薄，水的沸點(diǎn)比平地上
      （填高或低）。高壓鍋中水的沸點(diǎn)比普通鍋中水的沸點(diǎn)      （填高或低）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列幾個(gè)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向右移動(dòng)的是（  ）
A．H2（g）+ I2（g）===2HI（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
B．NH4HCO3===NH3+H2O+CO2（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）
C．2NO2===N2O4（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
D．3O2===2O3 （正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）

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