下列有關(guān)化學方應方向的說法中正確的是
A．凡是焓變小于零的反應都能自發(fā)進行
B．凡是熵變小于零的化學反應都能自發(fā)進行
C．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學變化都能自發(fā)進行
D．CaCO3在高溫下的分解反應不屬于自發(fā)過程
C
考查反應的自發(fā)性和化學反應進行的方向。一般情況下放熱反應容易自發(fā)，熵值增加的反應容易自發(fā)，但不是絕對的。根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，當△H＜0、△S＞0時反應一定是自發(fā)的。答案是C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，下列敘述是可逆反應A(g)+3B(g)  2C(g)在定容密閉容器中達到平衡的標志的是：①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2；⑧混合氣體的密度不再變化
A．②⑤          B．①③④⑤       C．②⑥⑦⑧       D．⑤⑥⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：
2A(g) + B(g)2C (g) 。若經(jīng)2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ，下列說法正確的是
A．用物質(zhì)A表示的反應速率為0.6mol/（L·s）
B．用物質(zhì)B表示的反應速率為0.3mol/（L·s）
C．2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L
D．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：
A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（   ）
① 混合氣體的壓強；② 混合氣體的密度；③ B的物質(zhì)的量濃度；④ 氣體總物質(zhì)的量；⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑥ C、D反應速率的比值
A. ②③⑤    B. ①②③    C. ②③④⑥    D. ①③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；已知反應過程中某一時刻，SO2、O2、SO3分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是              
A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO3(g)為0.4mol/L
C．SO2、SO3(g)均為0.15mol/LD．SO2為0.25mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從化學反應速率和化學平衡兩個角度考慮，合成氨應采用的條件是（   ）
A．低溫、高壓、催化劑B．低溫、低壓、催化劑
C．適當溫度、高壓、催化劑D．高溫、高壓、催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液的反應情況如下：

據(jù)此判斷，下列幾種物質(zhì)溶解度大小的比較中正確的是
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應X(g) 4Y g)+Z g)；△H<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關(guān)該反應的描述正確的是（   ）
A．第6min后，反應就終止了
B．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小
C．X的平衡分解率為85％
D．若升高溫度，．X的平衡分解率為85％

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，
寫出該反應的化學方程式并配平_________________________________。若反應過程中
轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是____________g。
（2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小。若同溫同壓下一個化學反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可以粗略認為該反應的熵變?yōu)?。某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料如下：

a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合生成H2Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖l所示：
請回答下列問題：
H2與硫化合的反應______________熱量（填“放出”或“吸收”）。根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合_________________________________________.
（3）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知＋＋2H2OAl（OH）3↓ ＋NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中：
第二個離子反應的離子方程式是__________________________________.
最后—個離子反應的離子方程式是________________________________.
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H<0。 并達平衡。HI的體積分數(shù)HI％隨時問變化曲線如圖2所示：

①達到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為________mol／L.
②保持加入的反應物的物質(zhì)的量不變，若改變反應條件，在某一條件下HI％的變化如曲線l所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）___________________________________________________________在這種條件下，平衡常數(shù)K值____________（填“增大”、“變小”、。不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1molH2（g）和2molHI（g），發(fā)生反應達到平衡時，H2的體積分數(shù)為________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案