Question

(13分)Ⅰ.(1)反應(yīng)I₂+2S₂O3^2—=2I^—+S₄O₆^2—常用于精鹽中碘含量測(cè)定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過褪色時(shí)間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇______(填序號(hào))。
①1mL  0.01 mol?L^—1的碘水          ②1mL  0.001 mol?L^—1的碘水
③4mL  0.01 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液    ④4mL  0.001 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液
(2)若某同學(xué)選�、佗圻M(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得褪色時(shí)間為4s,計(jì)算v(S₂O₃^2—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH <0,200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/2.25,該溫度下，將一定量的CO和H₂投入某10L密閉容器，5min時(shí)達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度(mol?L^—1)變化如下：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H2O	0.01		0.0156
CO2	0		0.0044
H2	0		0.0044

(1)   請(qǐng)分別計(jì)算CO、H₂O、CO₂、H₂的平衡濃度__________,_________,________,_______。
(2)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________,欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是_____(填序號(hào))。
a．增加壓強(qiáng)                 b．降低溫度
c．體積不變，再充入CO      d．更換催化劑
e．體積不變，再充入0.1molH₂O
(3) 若5min～10min只改變了某一條件，該條件是__________,如何改變的___________。

Answer 1

(13分)Ⅰ.(1)②③④（3分） (2)8.3×10^—4mol?L^—1?s^—1（2分）
Ⅱ.（1）0.006 mol?L^—1  0.006 mol?L^—1  0.004 mol?L^—1   0.004 mol?L^—1（2分）
(2)40% （2分）   be（2分）
(3) H₂O的濃度，增大了0.01 mol?L^—1（或 H₂O的物質(zhì)的量，增大了0.1mol）（2分）

Ⅰ.（1）要探究對(duì)反應(yīng)速率的影響，則反應(yīng)物的濃度應(yīng)該是不同的。根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，如果選擇試劑①，則NaS₂O₃的物質(zhì)的量是不足的，因此正確的答案選②③④。
（2）溶液的總體積是6ml，所以根據(jù)碘水的濃度和方程式可知，4s內(nèi)消耗NaS₂O₃的物質(zhì)的量濃度是0.01mol/L×2÷6，因此反應(yīng)速率是＝8.3×10^—4mol?L^—1?s^—1。
Ⅱ.（1）設(shè)平衡時(shí)CO₂和氫氣的濃度都是x，則CO和水蒸氣的濃度都是（0.01－x），根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，解得x＝0.004mol/L。因此CO、H₂O、CO₂、H₂的平衡濃度分別是0.006 mol?L^—1、0.006 mol?L^—1、0.004 mol?L^—1、0.004 mol?L^—1。
（2）CO的轉(zhuǎn)化率是0.004÷0.01×100％＝40％。
（3）反應(yīng)前后體積不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則降低我的，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率增大；增大CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但CO的轉(zhuǎn)化率降低；催化劑不能改變平衡狀態(tài)；增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率增大，所以答案選be。
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，10min是水蒸氣的濃度增加，而CO的濃度降低，CO₂和氫氣的濃度也是增加的，所以改變的條件應(yīng)該是增加了水蒸氣的濃度，且增大了0.01 mol?L^—1（或 H₂O的物質(zhì)的量，增大了0.1mol）。