在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是
 
X
Y
A
再加入B
B的轉(zhuǎn)化率
B
再加入C
A的體積分?jǐn)?shù)
C
增大壓強(qiáng)
A的轉(zhuǎn)化率
D
升高溫度
混合氣體平均摩爾質(zhì)量
C

分析：反應(yīng)2A（g）+B（g）  2C（g）△H＜0，增加B的量，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，加入C，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合圖象可知一個(gè)量增大引起另一個(gè)量的增大來解答．
解答：解：A、達(dá)平衡后，再加入B，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，即A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象符合，故A不正確；
B、達(dá)平衡后，再加入C，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符合，故B錯(cuò)誤；
C、達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，與圖象符合，故C正確；
D、達(dá)平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，由M=可知，逆向移動(dòng)時(shí)n增大，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，與圖象不符合，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

過程的自發(fā)性的作用是
A．判斷過程的方向B．確定過程是否一定會(huì)發(fā)生
C．判斷過程發(fā)生的速率D．判斷過程的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度考慮，合成氨應(yīng)采用的條件是（   ）
A．低溫、高壓、催化劑B．低溫、低壓、催化劑
C．適當(dāng)溫度、高壓、催化劑D．高溫、高壓、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應(yīng)X(g) 4Y g)+Z g)；△H<0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（   ）
A．第6min后，反應(yīng)就終止了
B．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小
C．X的平衡分解率為85％
D．若升高溫度，．X的平衡分解率為85％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
⑴ W在周期表中的位置：            。
⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：
3X2 (g)  + Y2(g) 2YX3(g)    △H  反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下：

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               (用化學(xué)式表示) ，  K=         。
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H      0(填＞，＜)。
⑶A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol·L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為          。
⑷B1、B2是由四種元素三種形成的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時(shí)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是                。
⑸A2和B1反應(yīng)生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g) △H<0。該可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率—時(shí)間、轉(zhuǎn)化率—時(shí)間關(guān)系圖如下，下列分析中錯(cuò)誤的是（  ）
A．圖I可體現(xiàn)t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖II可體現(xiàn)t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖III可體現(xiàn)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
D．圖III可體現(xiàn)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為Y kJ，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（   ）
A．－Y kJ/molB．－（10X－Y） kJ/mol
C．－（5X－0．5Y） kJ/molD．＋（10X－Y） kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

（1）催化反應(yīng)室B中CO與H2合成二甲醚的化學(xué)方程式為          .
（2）催化反應(yīng)室A中發(fā)生的反應(yīng)為：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反應(yīng)室C中發(fā)生的反應(yīng)為：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
①已知：原子利用率=×100％，試求反應(yīng)（Ⅳ）的原子利用率為       。
②反應(yīng)（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。
③在壓強(qiáng)為5MPa，體積為VL的反應(yīng)室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。則該反應(yīng)的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         （用含字母的代數(shù)式表示）。

（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分?jǐn)?shù)為x）廢氣的方法如下：
①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的廢氣，計(jì)算消耗二甲醚的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器
起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
SO2
O2
SO3
Ar
甲
2
1
0
0
放出熱量：Q1
乙
1.8
0.9
0.2
0
放出熱量：Q2
丙
1.8
0.9
0.2
0.1
放出熱量：Q3
      下列敘述正確的是                                                                                          （   ）
A．Q1=Q2=Q3="197" kJ
B．達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大
C．甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3（s）的反應(yīng)熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1

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