【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D. 常溫下,pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液pH<7
【答案】D
【解析】
A.Ka= ,加水雖促進(jìn)電離,n(CH3COO-)增大,但c(CH3COO-)減小,Ka保持不變,則溶液中增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.20℃升溫至30℃,促進(jìn)CH3COO-水解,且Kh增大,則溶液中減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.向鹽酸中加入氨水呈中性,則c(H+)=c(OH-),電荷守恒可知,溶液中c(NH4+)=c(Cl-),即=1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.常溫下,pH=2的醋酸溶液,醋酸為弱酸,c(CH3COOH)>10-2mol/L,pH=12的NaOH溶液,c(NaOH)=10-2mol/L,兩者中和后酸過量,因而溶液顯酸性,即pH<7,D項(xiàng)正確。
故答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。
請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>
(1)除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀___;
(2)從碘水中提取碘___;
(3)用自來水制取蒸餾水___;
(4)除去粗鹽中的泥沙___;
(5)與海水曬鹽原理相符的是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,對下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說法正確的是
A. 相同濃度和體積的強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液混合后,溶液的pH一定等于7
B. 在NaHCO3溶液中,c(CO32-)>c(HCO3-)
C. 在AgCl懸濁液中加入NaCl固體,c(Ag+)減小
D. 將pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:CH3COONa<NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酰苯胺是一種具有退熱鎮(zhèn)痛作用的藥物,可用苯胺和冰醋酸為原料來制備乙酰苯胺。
①化學(xué)原理為: (已知:苯胺易被氧化)
②相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)
物質(zhì) | 相對分子質(zhì)量 | 狀態(tài) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解度(g) | |
水 | 乙醇 | |||||
苯胺 | 93 | 無色液體 | 6 | 184 | 3.42(20℃) | 任意比混溶 |
冰醋酸 | 60 | 無色液體 | 17 | 118 | 任意比混溶 | 任意比混溶 |
乙酰苯胺 | 135 | 白色片狀固體 | 114 | 304 | 0.56(20℃)、3.45(50℃)、5.20(100℃) | 36.9(20℃) |
③制各乙酰苯胺的裝置如圖所示:韋氏分餾柱作用與原理類似于冷凝管。
④制備方法和過程:
(1)儀器a的名稱_______。
(2)制備過程中加入鋅粒的作用:其一是________、其二是防止暴沸。
(3)從化學(xué)平衡的角度分析,步驟1要控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因_____。
(4)步驟2
(5)步驟3中洗滌劑最好選擇________。
A.冷水 B.熱水 C.15%的乙醇溶液 D.NaOH溶液
(6)步驟4重結(jié)晶的過程:粗產(chǎn)品溶于沸水中配成飽和溶液→再加入少量蒸餾水→加入活性炭脫色→加熱煮沸→_____→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥。
(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的乙酰苯胺產(chǎn)率是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH-)
C. 圖中T1<T2
D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如下圖所示,有關(guān)說法正確的是
A. 在化學(xué)反應(yīng)中,H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>D2O
B. “加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2
C. 實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2
D. 電解飽和MgCl2溶液時(shí)在陰極得到Mg
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃、101kPa的條件下,斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量,斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量,形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示:
請回答下列有關(guān)問題:
(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為___________________。
(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。
(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應(yīng)_____________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反應(yīng)物的總能量________(填“>”、“=”或“<”)生成物的總能量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。
(配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液)如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號)________。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。
(3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
(測定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=________。
(5)經(jīng)過計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為________mg/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置進(jìn)行氨氣實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)室常用 NH4Cl 與Ca(OH)2 制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(2)若要收集一瓶氨氣,請將下列甲裝置補(bǔ)充完整,在虛框內(nèi)畫出連接圖______。
(3)用如圖裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)。輕輕擠壓滴管,使少量水進(jìn)入燒瓶,打開止水夾,觀察現(xiàn)象, 解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因______。
(4)如圖為合成氨催化氧化制硝酸的流程示意圖:
①合成塔中化學(xué)方程式為______。
②氧化爐中的化學(xué)方程式______。
③吸收塔 NO2HNO3 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。
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