下列有關(guān)周期表的敘述中正確的是 
A．堿土金屬元素是指ⅡA族的所有元素
B．除第一周期外，其他周期均有18種元素
C．過(guò)渡元素都是副族元素
D．主族元素的原子，半徑越大，越容易得到電子
A

試題分析：A、第二主族元素又叫堿土金屬元素，正確；B、第二、三周期各有8種元素，第四、五周期各有18種元素，第六周期有32種元素，第七周期為不完全周期，目前有26種元素，錯(cuò)誤；C、過(guò)渡元素除副族元素外，還有第八族元素，錯(cuò)誤；D、主族元素的原子，半徑越大，越容易失去電子，錯(cuò)誤，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，下列說(shuō)法不正確的是（   ）
 
X
 
Y
Z
 
W
 
A．原子半徑：Z>W>X
B．若Z的最高價(jià)氧化物與Y的氣態(tài)氫化物溶液混合后有氣體放出，則W的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定
C．若Y、W的質(zhì)子數(shù)之和為23，則Z能形成堿性氧化物
D．若X能形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，則W單質(zhì)溶于水形成的溶液有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素。其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10
Y
Y與X同主族，且它的一種氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一
Z
Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體
W
W的基態(tài)原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子
（1）Z位于元素周期表的位置                ，寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖               。
（2）Y的電負(fù)性比Z 的         （填“大“或”小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是             （寫化學(xué)式）。
（3）X的一種氫化物H2X2分子中極性鍵和非極性健數(shù)目之比為            。
（4）Z的一種單質(zhì)與燒堿溶液作用可以生產(chǎn)日常生活用的消毒劑，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：                          。
（5）已知28gW在氧氣中燃燒，放出186.4kJ的熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（ ）
A．離子半徑：C＞D＞B＞AB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C．原子半徑：A＞B＞C＞DD．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）元素D在周期表中的位置是                        。
（2）畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：                                  。
（3）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式：              。
寫出一種由A、C、D三種元素組成的共價(jià)化合物的化學(xué)式：                 。
（4）將9 g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中，
完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下表列出了A—R九種元素在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。
 主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
（1）這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          ；金屬性最強(qiáng)的是 　   ；最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是       ；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是                 。
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是           。
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為                       。
（4）F的氫化物的電子式            ；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是         。
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是         ；A2F2的電子式是            ；。
（6）B和F兩種元素形成的2:1型化合物屬于            (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程                                                     。
（7）國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定， 把元素周期表的主、副族及其族號(hào)取消， 由左至右改為1～18列。按這個(gè)規(guī)定，第15列元素應(yīng)為      族元素，其簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為        （用字母“M”表示該族元素）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是       （    ）
A．CO2、NH3、CCl4、N2 中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料
C．共價(jià)化合物可能含離子鍵
D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（24分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑩種元素，填寫下列空白：
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
④
 
3
⑤
⑥
⑦
 
 
 
⑧
 
4
⑨
⑩
 
 
 
 
 
 
（1）被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是         （填核素符號(hào)）。
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是           ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是                。
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素在第       族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                                              。
（4）從⑤到⑧的元素中，         原子半徑最大（填元素符號(hào)）。
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于         （填 “共價(jià)”或“離子”）化合物。
（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是                    。
A、將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說(shuō)明⑤的金屬性弱
B、比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)
C、將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明⑤的金屬性強(qiáng)
D、將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)
C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1︰2

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